Question

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　　）

• A、常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
• B、pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
• C、pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
• D、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

考點：電解質在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
B．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
C．酸越弱，對應的鹽水解程度越大，pH相等時，NaOH為強堿，濃度最小；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．加水稀釋，c（H⁺）減小，由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．由pH=-lgc（H⁺）可知，pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故B錯誤；
C．CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，酸性酸越弱，對應的鹽水解程度越大，pH相等時，NaOH為強堿，濃度最小，溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故C正確；
D．由電荷守恒可知，溶液中應存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題以弱電解質的電離為載體考查了弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)弱電解質的電離特點結合電荷守恒來分析解答，難度不大．