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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

【答案】D

【解析】

試題分析：由于c=n/V，若V減半則c增大為原來的2倍，A的濃度為原來的2.1倍，說明增大壓強平衡左移，逆反應是氣態(tài)物質體積減小的方向，故A正確；設起始時A、B的物質的量分別為xmol、ymol，二者的轉化率都是z，則二者的△n分別為xzmol、yzmol，根據系數比規(guī)律，二者之比等于系數比，則(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正確；若m＋n=p＋q，即反應過程中氣體的物質的量保持不變，起始時氣體總量為amol+amol=2amol，則達到新平衡時氣體總量仍為2amol，故C正確；若為氣體體積不變的反應，容器體積縮小遇到原來的一半，增大壓強平衡不移動，達到新平衡時，總體積等于原來的一半，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究NaCl和CuSO4對唾液淀粉酶活性的影響，某同學進行了實驗，實驗步驟和結果見表．請回答：

（1）實驗中加入緩沖液的作用是 ．

（2）分析實驗結果可知：對酶活性有影響的離子是 ，其中對酶活性有抑制作用的離子是 ，對酶活性有促進作用的離子是 ．

（3）該實驗中設置4號試管的目的是 ；設置3號試管的目的是 ．

（4）上述實驗中若用斐林試劑代替碘溶液進行檢測，1～4號試管中的顏色依次是 、 、 、 ．根據上述實驗結果，在操作過程中，保溫之前不能加入斐林試劑，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C三圖表示酶濃度一定時，反應速率和反應物濃度、溫度、pH的關系，請據圖回答下列問題．

（1）圖A中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，此時若想提高反應速率可以采取的措施有調整為最適溫度、最適pH值和 等．

（2）圖C中，pH是 時降低活化能最多

（3）圖B中，同一組酶，溫度由50逐漸降到30時酶的活性 ．

（4）B、C兩圖反映的酶的特性是 ．

（5）要驗證溫度對酶活性影響能不能用過氧化氫溶液做底物 （“能”或“不能”），若是用唾液淀粉酶來驗證溫度對酶活性的影響，能不能用斐林試劑檢測產物 （“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的三個圖是某研究小組圍繞探究H2O2分解條件而獲得的實驗結果。試回答下列有關問題：

（1）圖一所代表的實驗中，實驗自變量為_______________。若在圖一中再增加一條曲線，你認為增加的自變量應該是 ____________________。

（2）根據圖一可以得出的實驗結論是___________________________。

（3）圖二曲線BC段產生的最可能原因是______________________。

（4）根據你的理解，圖三曲線縱坐標最可能代表__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

B. 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C. 二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊

D. 水泥的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能

B. 煤燃燒時可以將化學能轉變成熱能

C. 綠色植物光合作用過程中把太陽能轉變成化學能

D. 白熾燈工作時電能全部轉變?yōu)楣饽?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入

A. 福爾馬林 B. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液

C. 飽和Na2SO4溶液 D. 1.0 mol·L－1CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：

(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？

(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？

(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？

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