下列物質的性質比較,不正確的是( 。
A、酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
B、堿性:RbOH>KOH>NaOH
C、非金屬性:Cl>S>P
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr
考點:非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強;
B.元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的堿性越強;
C.同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強;
D.元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定.
解答: 解:A.非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故A錯誤;
B.金屬性:Rb>K>Na,元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的堿性越強,故B正確;
C.同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,故C正確;
D.非金屬性F>Cl>Br,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故D正確.
故選A.
點評:本題綜合考查元素周期律知識,側重于學生的分析能力的考查,為高頻考點,注意把握比較的角度以及相關基礎知識的積累,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物,它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系:
(1)若條件①為點燃,目前60%的金屬單質B都是從海水中提取的,氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,氣體D的電子式為:
 
;常壓下,其沸點比H2O
 
(填“高”或“低”);物質C的陰陽離子半徑大小關系為:
 
;C與H2O反應的化學方程式:
 

(2)若條件①為加熱,E是一種兩性氫氧化物,請寫出該物質的酸式電離方程式:
 
,氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體,寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式:
 
,反應后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

(3)若條件①為常溫,B和D為同一種無色氣體,常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化,寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式:
 
.標準狀況下,將一充滿C氣體的試管,倒扣于水中,至液面不再升高時,再充入氧氣可以使液面繼續(xù)上升至充滿試管.最終試管中所得溶液的濃度為
 
mol/L.(假設試管中溶質不擴散)

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇,有下列操作:
①過濾 ②蒸餾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入過量的二氧化碳 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱.
合理的實驗操作步驟及順序是(  )
A、④⑤③B、⑥①⑤③
C、⑧①⑦③D、⑤②⑥③

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,下列說法正確的是(  )
A、W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z>Y>W(wǎng)
B、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C、Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體
D、XZ3中含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A、OH-、Ba2+、NH4+、Cl-
B、K+、Fe2+、H+、NO3-
C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化
B、物質燃燒和中和反應均放出熱量
C、分解反應肯定是吸熱反應
D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、32g O2占有的體積約為22.4L
B、22g二氧化碳與標準狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)
C、標準狀況下,22.4L水的質量約為18g
D、22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解
B、共價鍵都具有方向性
C、在分子中,兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D、H-Cl的鍵能為431.8kJ?mol-1,H-Br的鍵能為366kJ?mol-1,說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、體系有序性越高,熵值就越低
B、一杯熱水變冷是焓減少的過程
C、吸熱反應不可以自發(fā)進行
D、同種物質氣態(tài)時熵值最大

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