Question

【題目】有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣進行如下實驗：

I．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；

II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產無色氣體。

（1）則原混合物中一定不存在 ，一定存在 。

（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）設計實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O↑

（3）用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若產生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4 ，否則白色固體組成中有BaCl2

【解析】（1）固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色，說明粉末中一定沒有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應產生的硫酸鋇；白色沉淀完全溶于稀鹽酸，說明沉淀為碳酸鈣，說明硫酸鈉和氯化鋇不能同時存在，因此一定含有碳酸鈣、氯化鉀，而硫酸鈉和氯化鋇含有其中之一。（2）實驗中的反應為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。（3）要進一步確定混合物中是否含有硫酸鈉或氯化鋇，操作為：用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若產生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4 ，否則白色固體組成中有BaCl2 。