【題目】若將6C原子的核外電子排布式寫成1s22s22Px2，它違背了

A.能量守恒原理B.能量最低原則C.泡利不相容原理D.洪特規(guī)則

【答案】D

【解析】

P原子2p能級上有3個軌道，2p能級上有2個電子，2個電子應該排在2個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s22s22Px2，它違背了洪特規(guī)則，正確的電子排布式為：1s22s22px12py1，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：

（1）投入鋅粒的質量為_____g．

（2）生成的H2和SO2的物質的量之比為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71﹪，具有十分巨大的開發(fā)潛力。

（1）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，主要以HCO3﹣形式存在，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于錐形瓶中，用__________盛裝x molL﹣1HCl標準溶液滴定，消耗y mLHCl溶液，則海水中溶解無機碳的濃度=_______molL﹣1。

（2）在體積可變的恒壓（P0）密閉容器中，一定量的CO2與足量的碳反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中CO2和CO氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

（已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分數(shù)。）請回答下列問題：

①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH____0（填“﹦”，“＜”或“＞”）。

②550℃時，若充入惰性氣體，平衡_____（填“正向移動”，“逆向移動”或“不移動”）。

③650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為__________。

④925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=______________。

（3）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新

的能源利用方式，基本原理如圖所示。其中X是電源的__________極（填“正”

或“負”），陰極的反應式是：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已經(jīng)：請回答下列問題：

（1）（CH3）2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為__________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示__________組峰，峰面積比為__________。

（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是__________，E的結構簡式為__________。

（4）發(fā)生加聚反應的化學方程式為______________________________；

D和G反應生成H的化學方程式為______________________________。

（5）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有__________種（不包括立體異構）。

①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③含“-COO-”結構

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料（無機試劑任選），設計制備2，3-丁二醇的合成路線______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的操作正確的是(　　)

A. 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B. 檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

C. 為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持，點燃后迅速投入上述集氣瓶底部

D. 用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在能源、電子、信息等領域有重要應用，如用于制備太陽能電池。下列關于晶體硅的說法正確的是(　　)

A. 是一種半導體材料 B. 硬度小

C. 常溫下化學性質活潑 D. 熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉栴}。

（1） Cu+的價電子軌道表示式為_______; Cu2O與Cu2S比較，晶格能較大的是_______.

（2）新制的Cu(OH)2能夠溶于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式為______。

（3） SO2中心原子的價層電子對數(shù)目為_______, SO2分子構型為_________。

（4）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖I所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S一O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（5）CuFeS2的晶胞如上圖Ⅱ所示。CuFeS2的晶胞中與Cu原子距離最近且相等的Fe原子有____個；其晶體密度ρ=______g·cm-3 （列出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關14C的正確敘述是(　　)

A. 與12C60的碳原子化學性質不同 B. 與14N含的中子數(shù)相同

C. 是12C60的同素異形體 D. 與12C、13C互為同位素

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