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【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質，下列有關說法中正確的是( )

A. 反應①是苯與溴水的取代反應 B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應④中產物除W外還有H2O和NaCl

【答案】D

【解析】

A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯，而苯與溴水不反應，A錯誤；

B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應，因此不能用AgN03溶液檢測W中是否混有Z，B錯誤；

C. Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D. C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年5月1日起，新版《北京市生活垃圾管理條例》正式實施，下列垃圾分類對應不正確的是

A. 雞蛋殼、剩飯菜

B. 市民使用后一次性口罩

C. 過期藥品

D. 一 次性干電池

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

（1）A的化學名稱為___；由A生成B的反應類型為__。

（2）C的結構簡式為___。

（3）寫出③和④的化學反應方程式：

反應③：___。

反應④：___。

（4）富馬酸不能發(fā)生的反應___。

A.取代反應 B.加成反應 C.消去反應 D.氧化反應

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出___LCO2（標況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是（ ）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通過

D.由可知，硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關反應的敘述正確的為

A.還原劑與氧化劑物質的量之比為5:3

B.生成lmolO2，反應共轉移4mol電子

C.若有5mol水做還原劑時，被BrF3還原的BrF3為mol

D.若有5mol水參與反應時，被水還原的BrF3為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的原子結構示意圖_____________。

(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空間構型是____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數目為________。

II．在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在極性鍵的分子是_________；只由非極性鍵構成的非極性分子是________；(填序號，下同)。

(2)既有非極性鍵，又有極性鍵構成的非極性分子是_________。

(3)既有離子鍵，又有共價鍵的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。

從圖1中選擇符合圖2要求的 X 、Y 代表的物質：X ______、Y ________。

(2)硫酸是重要的化工原料，小組同學對硫酸的工業(yè)制備和性質進行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過程如下：

①上述工業(yè)制硫酸過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的過程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )

②黃鐵礦( FeS2 ) 中S為- 1價，完成過程 I 的化學反應方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑

③過程 II 中，小組同學在 500°C 和 10l kPa 條件下，將一定量的 SO2 和 O2充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應，隨著反應的進行，用氣體傳感器測量各組分的濃度見下表

反應時間/ s

0

10

20

30

40

50

60

70

100

c ( SO2 ) / ( mol L -1)

10

7

5

3.5

2

1

1

1

1

c ( O2 ) / ( mol L -1)

5

3.5

a

1.75

1

0.5

b

0.5

0.5

c ( SO3 ) / ( mol L -1)

0

3

5

6.5

8

9

9

9

9

數據分析，表中 a 、b 代表的數值分別是：a =________、b = _______；小 組同學判斷 SO2 和 O2的 反應 50 秒后處于平衡狀態(tài)，他們的判斷依據是___________。

(3)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應 ，為了檢驗反應產物，某同學設計了如下圖所示的實驗(部分夾持裝置省略)。回答相關問題

①濃硫酸與木炭反應的化學方程式是 ________________。

②裝置 A 中的實驗現象是____________；證明的產物是___________ 。

③裝置 C 的作用是_______________ 。

④該同學認為，如果去掉裝置 B 也能實現產物的驗證，該同學依據的實驗現象及推理過程是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是( )

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化、還原和取代反應

D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硅酸（H2SiF6）制備冰晶石（Na3AlF6）的工藝流程如圖所示：

已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石熔融體的方法冶煉金屬鋁，加入冰晶石的作用是_____。

（2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性強于硫酸，寫出反應①的化學方程式______。

（3）反應②為脫硅工藝，固體②是_____。

（4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應③的離子方程式為_____；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物_____。

（5）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是_____。

（6）從母液中可循環(huán)利用的物質是_____。

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