【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

【答案】A

【解析】

A．升高反應溫度，活化分子百分數(shù)增大，則正逆反應速率均增大，故A錯誤；

B．化學平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；

C．因為熱化學方程式的意義是熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量，對于X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0），我們就讀作1molX和2molY完全反應生成3molZ，放出akJ的熱量，故C正確；

D．可逆反應不可能完全轉化，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol，故D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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【題目】NiOOH難溶于水，常作電池的正極材料。利用某含鎳廢料（主要成分為NiO，另含有SiO2、Fe2O3、CuO三種雜質）制備NiOOH的工業(yè)流程如圖。

已知：

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.4

6.7

沉淀完全的pH

3.7

6.9

9.2

(1)提高酸浸速度的方法為_______________________、_____________________(任寫2條)

(2)濾渣Ⅰ的成分為__________；若濾渣Ⅱ為Fe(OH)3，則“調pH”的范圍為_____________.

(3)沉銅時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。

(4)電解過程是控制在堿性條件下陽極產生ClO-，并用ClO-將Ni2+氧化的過程。請寫出氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________。

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【題目】査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：

①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。

②C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液。核磁共振氫譜顯示有4種氫。

④+RCH2I

⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）由B生成C的化學方程式為________。

（3）E的分子式為_______，由E生成F的反應類型為_________。

（4）G的結構簡式為______。

（5）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為________。

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【題目】下列化學用語或命名正確的是( )

A.含有10個中子的氧原子的符號：B.乙烯的結構簡式：CH2CH2

C.S2的結構示意圖：D.NH4Cl的電子式：

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【題目】W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。完成下列問題：

（1）寫出元素符號：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。

（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。

（3）由Y、X、W組成的物質是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。

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C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

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