【題目】下列離子方程式或化學方程式，正確的是

A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-

B. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

C. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2O

D. 向石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A. 氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B. 向 Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O，B正確；C. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，C錯誤；D. 向石灰水中加入過量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同。某興趣小組進行了如下實驗探究。

[查閱資料]

a.鎂與硝酸反應生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示:

b.NO2沸點:21℃;NO沸點:-151℃

c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

[實驗探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L-1硝酸反應的產(chǎn)物。連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量。

（1）后一個C裝置的作用是_______，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是______。

（2）從第一個C裝置中逸出的氣體成分是________。

（3）溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是_____，請設計實驗驗證你的猜想________；并寫出生成該還原產(chǎn)物的化學方程式_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列晶體熔化：過氧化鈉、二氧化硫、氯化銨、二氧化硅，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ②③①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷的說法正確的是 (　　)

A. 實驗室可用向上排空氣法收集甲烷 B. 甲烷點燃之前需要驗純

C. 甲烷可以與溴水發(fā)生取代反應 D. 甲烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）畫出⑥的原子結構示意圖： ， 寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式 ．
（2）元素④、⑩、的最高價氧化物水化物的堿性最強的為；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（均用化學式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學鍵類型為 ．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2 ， 請寫出電極反應式： 負極正極 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（ ）

A. 淀粉和纖維素互為同分異構體 B. 雞蛋白滴加濃硝酸變黃色

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應 D. 木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)

B. 方程式：BaSO4(s) Ba2++SO42-表示硫酸鋇的電離

C. 微粒直徑在1～100nm之間的物質(zhì)屬于膠體

D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3產(chǎn)物均易溶，可知鹽類不都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。反應過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色。回答下列問題：

（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有_______________。

（2）沉淀C是______ (填化學式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有________。

（3）氣體A是________(填化學式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________。

（4）________ (填“能” 或“不能”)根據(jù)沉淀E確定溶液X中存在Fe3+，理由是________。

（5）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（6）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有________，可能存在的離子有________。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列順序是（ ）

A. ③<④<⑤<①<② B. ④<③<⑤<①<②

C. ④<③<①<⑤<② D. ①<④<③<⑤<②

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