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【題目】A和B是前三周期的元素，它們的離子A2﹣、B3+具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是(　　)

A.原子序數：A＞BB.原子半徑：A＞B

C.離子半徑：A2﹣＞B3+D.質子數：A＞B

【答案】C

【解析】

A．A和B是前三周期的元素，它們的離子A2﹣、B3+具有相同的電子層結構，則原子序數B＞A，故A錯誤；

B．電子層數越多其原子半徑越大，B位于A的下一周期，所以原子半徑B＞A，故B錯誤；

C．電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑A2﹣＞B3+，故C正確；

D．原子中質子數=核外電子數=原子序數，原子序數B＞A，則質子數B＞A，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放熱 156.8 kJ

②

0.6

0.3

1.4

Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達到平衡吋，O2的轉化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應的平衡常數相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應達到平衡前v（正）>v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵和化合物的說法不正確的是

A．離子鍵就是陰陽離子間強烈的靜電作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵

C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物

D．11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中原因或結論與現(xiàn)象對應的是

選項

現(xiàn)象

原因或結論

A

將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深

2NO2（g）N2O4（g）

△H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動

B

在密閉容器中有反應：A（g）+B（g）xC（g）達到平衡時測得c（C）為0.5 mol·L-1，將容器容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時測得c（C）為0.8mol·L-1

x=l，增大壓強平衡正向移動

C

向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1

FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產生的氣泡更快些

Fe3+的催化效果比Cu2+的好

D

常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象

常溫下鋁和濃硝酸不反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。

（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

（2）在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進行合成氨的反應，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為__________________；

②經過2min達到化學平衡狀態(tài)時測得H2的轉化率為40%，則平均化學反應速率v（NH3）__________；

③若其它條件不變增大壓強，則合成氨反應的化學平衡常數____________（填“變大”、“變小或“不變”）；

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2 （g）的平衡轉化率隨X的變化關系。

i .X代表的物理量是________________，

ii.判斷L1、L2的大小關系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并簡述理由：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】lmol丙烷與氯氣發(fā)生取代反應，最多能消耗Cl2的物質的量為

A. 4mol B. 8mol C. l0mol D. 2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應是放熱反應

B. 圖中P點：v（正）> v（逆）

C. 950℃時，0～1.25s內，生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S，脫除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

平衡常數

B

Fe2O3的質量（忽略體積）

H2S的濃度

C

壓強

混合氣體的密度

D

n（H2S）/ n（H2）

△H

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學名詞正確的是（ ）

A.焦碳B.硫黃C.風化D.飽合

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