Question

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。

（1）寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四種元素電負性由大到小的順序為_______，該分子中π鍵和δ鍵的個數(shù)比為______，其中N原子的軌道雜化方式為________。

（3）過量NH3與F2在銅催化作用下反應生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的藍色溶液，寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d8 O>N>C>H 2:15 sp2 四面體型 Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O

【解析】（1）考查電子排布式的書寫，Ni的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，（2）考查電負性規(guī)律、化學鍵的數(shù)目、雜化類型的判斷，含有的四種元素是H、C、N、O，同周期從左向右電負性增強，即電負性由大到小的順序是O>N>C>H；成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，雙鍵之間有1個σ鍵和π鍵，因此個數(shù)比為2：15；N有2個σ鍵，1個孤電子對，因此雜化類型為sp2；（3）VSEPR模型的判斷，NF3中N有3個σ鍵，，孤電子對數(shù)為(5－3×1)/2=1，價層電子對數(shù)為4，即VSEPR模型為四面體；（4）考查配合物的生成，離子方程式為： Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O。