【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:按下列合成步驟回答問題:
(1)儀器c的名稱為___________,溫度計的作用是___________________________。
(2)在a中加入30mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是___________________;
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入15mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣進行吸水干燥,靜置、過濾。
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質的結構簡式為_________,要進一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)在該實驗中,a的容積最適合的是_________(填入正確選項前的字母)。
A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL
【答案】 球形冷凝管 測定燒瓶內液體的溫度 HBr 吸收HBr和Br2 除去HBr和未反應的Br2 苯 C C
【解析】a中,Fe和溴發(fā)生氧化反應生成溴化鐵,在溴化鐵作催化劑條件下,苯和溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr,HBr遇水蒸氣生成氫溴酸小液滴而產(chǎn)生白霧,冷凝管有冷凝回流作用,提高反應物的利用率;生成的HBr和揮發(fā)出的溴通過導氣管進入a中和氫氧化鈉反應生成鈉鹽;
(1)根據(jù)儀器構造可知儀器c的名稱為球形冷凝管,使用溫度計是測定燒瓶內液體的溫度;
(2)在溴化鐵作催化劑條件下,苯和溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr,HBr遇水蒸氣產(chǎn)生白霧,所以產(chǎn)生白霧的是HBr;HBr、Br2蒸氣不能直接排空,否則污染大氣,用堿液吸收,所以d的作用是吸收HBr和Br2;
(3)②溴苯提純的方法是:先水洗,把可溶物溶解在水中,然后過濾除去未反應的鐵屑,再加NaOH溶液,把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中;
(4)溴苯能溶于苯中,所以溴苯中的雜質是苯,二者互溶應該采用蒸餾方法分離;
(5)操作過程中,在a中加入30mL無水苯,向a中加入15mL水,在b中小心加入5.0mL液態(tài)溴,所以a的容積最適合的是100mL,故答案為C。
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【題目】下列各組離子可以大量共存的是
A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-
C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
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【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請寫出一種海水淡化的方法:_______________。
(2)步驟Ⅰ從母液中獲取Br2的離子方程式為:_______________________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為:__________________________。
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【題目】莽草酸是一種合成藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是
A. 莽草酸分子式為C7H10O5
B. 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應
C. 鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物
D. 等物質的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應,消耗氫氧化鈉的物質的量相同
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【題目】已知:
水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為 ;結構分析顯示A只有一個甲基,A的名稱為 。
(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應,該反應的化學方程式為 。
(3)C有 種結構;若一次取樣,檢驗C中所含官能團,按使用的先后順序寫出所用試劑 ;
(4)第③的反應類型為 ;D所含官能團的名稱為 。
(5)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式: 。
A、分子中含有6個碳原子在一條線上
B、分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團
(6)第④步的反應條件為 ;寫出E的結構簡式 。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質在空氣中含量最多,C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素B在周期表中的位置是 ;E元素的元素符號為 ,它能形成E+的原因為 。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。
(3)A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,兩種化合物可以任意比互溶,原因是 ;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,相關反應的離子方程式為 。
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【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物。請用化學式填空:
(1) 常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 ;
(2) 常用于焙制糕點的是 ;
(3) 可用于制備硅膠和木材防火劑的是。
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【題目】有機化合物X分子中碳氫質量比為6:1,E的結構簡式為(),請根據(jù)下列轉化關系圖回答問題:
(1)K中官能團的結構式為:__________,C的化學名稱是____________。
(2)寫出下列反應的反應類型:M→N____________,反應⑤____________________。
(3)寫出物質A的結構簡式:______________________________________________。
(4)若物質K與銀氨溶液反應,化學方程式為__________________________________。
(5)用一種世紀可鑒別N、K、G三種物質,該化學試劑為__________________________。
(6)寫出下列反應的化學方程式:
反應⑥_________________________。
(7)與G互為同系物,且比G多3個碳原子的物質的同分異構體個數(shù)共有_______。
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【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應為:CH4+10OH--8e-== CO+7H2O。下列敘述不正確的是
A. 通入CH4的電極為負極
B. 正極反應為:2O2+4H2O+8e-===8OH-
C. 燃料電池工作時,溶液中的OH-向正極移動
D. 該電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變
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