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【題目】下列有關物質用途的敘述不正確的是

A. 氧化鎂(熔點2800℃)是優(yōu)質的耐高溫材料

B. 還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑

C. 高爐煉鐵過程中用石灰石與二氧化硅反應形成爐渣

D. 晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維

【答案】D

【解析】A、氧化鎂的熔點高，密度小，所以是優(yōu)質的耐高溫材料，即A正確；B、鐵是較活潑金屬，易被空氣氧化，使食品袋內氧氣減少，防止食品變質，故B正確；C、在高溫下石灰石和二氧化硅反應生成以硅酸鈣為主的爐渣，故C正確；D、晶體硅是半導體材料，還常用于制太陽能電池等，而二氧化硅用于制造光導纖維，所以D錯誤。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是

A. 每個X分子中含有5個手性碳原子

B. 一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應

C. 一定條件下，X能發(fā)生消去反應

D. X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．

（定性實驗）檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．

（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________；

（2）根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是________________；

（定量試驗）測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應放在________中進行加熱．

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________；

（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是_________g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體，在200℃條件下充分加熱，排出反應產生的氣體，得到固體的質量為bg。

(1)b的最小值為___________。

(2)當b=____________時，產物中水的質量最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團的名稱是____________；反應1為加成反應，則B的結構簡式是________________。

（2）反應2的反應類型為________________，反應3的反應條件為________________。

（3）C→D的化學方程式是________________________________。

（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_______________________________。

（5）下列說法正確的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

c.一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發(fā)生反應

d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應

（6）化合物G有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應； ②能與FeC13發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量

密度/（gcm-3）

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。

（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。

（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。

（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。

（7）本實驗的產率是___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數為3NA

B. 標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數目為2.5NA

C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質的量為0.2 mol

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是（ ）

A. 甲氣體肯定有NO2

B. 經過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2:3

C. 甲氣體的組成可能為NH3、NO、NO2

D. 經過Na2O2處理后剩余氣體體積大于80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2 21℃、 NO –152℃

（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是__________。

（2）該實驗裝置明顯缺陷是 ________________________________________________。

（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是____________________________。

②裝置B的作用是_______________________________________________________。

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，在醫(yī)藥、農業(yè)及燃料上都有著廣泛的應用。目前，我國生產水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反應的化學方程式為_______________。

②火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質，寫出反應方程式 _______。

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