【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

【答案】C

【解析】

A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，鉛元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，電極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++，故A錯(cuò)誤；

B．用惰性電極電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；

C．少量的Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，則以少量的Mg(HCO3)2為基準(zhǔn)，按照1：2反應(yīng)，即2個(gè)HCO3-中和2個(gè)OH-，1個(gè)Mg2+沉淀2個(gè)OH-，2個(gè)Ba2+與2個(gè)CO32-產(chǎn)生2個(gè)BaCO3，則離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，故C 正確；

D．HS-的水解是HS-離子與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2S的過(guò)程，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置測(cè)定水中氫氧元素之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①、③、④中依次盛裝無(wú)水CaCl2、堿石灰、堿石灰

B.需測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K

D.實(shí)驗(yàn)后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根據(jù)現(xiàn)象1無(wú)法推出固體粉末中是否含有NaNO3

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B. 當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：

已知：ⅰ.有機(jī)物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個(gè)五元環(huán)；

ⅱ.R—Br RMgBr

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的名稱為________，D的含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)F→G的反應(yīng)類型為_____。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，K的分子式為_____。

(4)E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機(jī)物有_____種(不含X自身)，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫一種)。

(6)利用題中信息所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為__。

(2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學(xué)鍵為__鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。

(3)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計(jì)算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為__，錳離子的配位數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Pt/C電極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，會(huì)消耗1molO2

C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)現(xiàn)HNO3再生

D.正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

C.焚燒廢舊塑料可有效防止“白色污染”

D.工業(yè)廢水中的、等重金屬陽(yáng)離子可以通過(guò)加入除去

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