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【題目】短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是







X

Y


Z




W

A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

C．簡單離子半徑的大小順序:r（Y+）>r（X-）

D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金厲Z

【答案】D

【解析】試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，Z是鋁元素，則X是F元素、Y是Na元素、W是Cl元素。工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉，故A錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF > HCl，故B錯誤；簡單離子半徑的大小順序:r（ Y+）<r（ X-），故C錯誤；氫氧化鈉、硫酸均能溶解金厲鋁，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物

B. 金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價鍵

C. 離子化合物中可能含有共價鍵

D. 共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）A分子中官能團的名稱是 ，D中官能團的名稱是________反應①的反應類型是 反應。

（2）反應②的化學方程式是 。

反應④的化學方程式是 。

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是 。

（4）某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

① 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是 。

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) 。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，__________（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：

（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 。

（2）實驗室制取②的氫化物的化學方程式 。

（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式 。

（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有 ，其電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

HCl

②________

③________

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥的后面。

(2)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 ：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W、Y的最高化合價都分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是 、

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 ，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是 ，該反應的離子方程式為 。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。

①寫出該反應的離子方程式 。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的水進入試管丁中。

③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是 mol·L1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用__________(填序號)

A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為______________；

（3）由濾液A生成沉淀B反應的離子方程式為：_________________；

（4）明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算

（1）5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L·

（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________ mol/（L·min）。

（3）化學方程式中n值為__________。

（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=5mol/（L·min）

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反應速率最快的是__________（填編號）。

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