Question

【題目】Ⅰ.某同學采用如右圖所示裝置進行銅與硝酸的反應的實驗。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。

①請寫出銅與濃硝酸反應的離子反應方程式_______________________________

②待試管b中的反應充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，將生成的沉淀過濾洗滌干燥并加強熱至質量不再改變，所得固體的質量為_______g。

Ⅱ.某中學化學研究性學習小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質。

（1）實驗室收集氨氣的方法是____________________

（2）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是__________（填“C”或“D”）

（3）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是__________（填“F”或“G”）。

（5）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列__________物質代替（填序號）。

A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaCl 固體

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

Answer 1

【答案】 Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2++ 2NO2↑+2H2O 4g 向下排空氣法 D 有白煙生成 F A

【解析】Ⅰ．①濃硝酸具有強氧化性，能和較不活潑的金屬Cu反應生成硝酸銅、NO2和水，離子方程式為Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O；②Cu被硝酸氧化生成Cu(NO3)2，和NaOH溶液反應生成Cu(OH)2，加熱分解生成CuO根據(jù)Cu原子守恒得n[CuO]=n（Cu）=3.2g/64g·mol－1=0.05mol，則氧化銅質量=0.05mol×80g·mol－1=4.0g；

Ⅱ．（1）氨氣易溶于水，常溫下不與空氣反應，密度小于空氣，采用向下排空氣法收集；（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，石蕊試液遇堿變藍色，C中沒有氫氧根離子，D中生成氫氧根離子，所以試紙變藍色，故選D；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl遇氨氣生成NH4Cl，所以有白煙生成；（4）氨氣極易溶于水，能使容器內壓強急劇降低，產(chǎn)生倒吸，F有緩沖裝置，能防止倒吸，G沒有緩沖作用，不能防止倒吸，故選F；（5）生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，NaOH溶解放出熱量，升高溫度促進一水合氨分解生成氨氣，且代替生石灰的物質不能吸收氨氣，A、生石灰和H2O反應放出大量熱且生成Ca(OH)2，和氨氣不反應，NaOH溶解放出熱量，且和氨氣不反應，所以可以用堿石灰代替石灰，故A正確；B、不可以用NaCl代替生石灰，故B錯誤；C．稀硫酸和氨反應生成硫酸銨，不能代替生石灰，故C錯誤；D．石灰石不溶于水，不產(chǎn)生熱量，不能代替生石灰，故D錯誤；故選A。