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【題目】關于氯化銨的說法，不正確的是

A.是一種銨態(tài)氮肥B.屬于共價化合物

C.存在離子鍵和共價鍵D.受熱分解產生氨氣

【答案】B

【解析】

A. 氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項正確；

B. 氯化銨由銨根離子與氯離子構成，屬于離子化合物，B項錯誤；

C. 氯化銨中有由銨根離子與氯離子構成的離子鍵，銨根離子內部N與H原子以共價鍵結合，C項正確；

D. 氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，即可觀察。

試回答：

（1）實驗中觀察到的現象是_________________________。

（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是____________________。

（3）該實驗的原理是____________________________________。

（4）實驗中進行的化學方程式是____________________。

（5）該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：

4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

一次實驗中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL－1、HCl的質量分數為36.5%)跟一定量的MnO2反應，MnO2完全溶解，產生了5.6 L(標準狀況下)的氯氣。試計算：

(1)濃鹽酸的物質的量濃度。

(2)被氧化的HCl的物質的量。

(3)MnO2的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：__________________，離子方程式：____________________

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：__________________，離子方程式：__________________

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：__________________，離子方程式：____________________

(4)比較：上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是______________________；相同點是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（ ）
A.鋁熱反應
B.干冰氣化
C.燃放爆竹
D.Zn粉與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出以甲醇為燃料的燃料電池．已知圖甲池為甲醇燃
料電池；乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L﹣1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）M的電極反應式為
（2）當乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少L．（標準狀況）
（3）若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入g甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶質分子（或離子）受水分子作用向水中擴散是______熱量的______變化。

A.吸收，化學B.放出，物理

C.吸收，物理D.放出，化學

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：

(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

(4)下列四個圖中，_______(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④

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同步練習冊答案
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