Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態(tài)

B. T1大于T2

C. 升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時，反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖像可知，隨著壓強的增大，生成物Z的百分含量逐漸升高，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，而增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，所以Y一定呈氣態(tài)，故A正確；B.該反應為放熱反應，若Z的百分含量增大，說明平衡正向移動，只有降低溫度，平衡才正向移動，所以T1小于T2，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D.物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不能用來判斷化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。