下列敘述中，不正確的是(　　)
A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡
D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
D

試題分析：平衡常數(shù)與溫度有關系，A正確；催化劑只能改變反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以不能改變平衡常數(shù)，B正確；平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡，但化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定生變化，C正確，D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，主要是考查學生對平衡常數(shù)黑煙、影響因素以及與化學平衡移動的關系裂解掌握情況，有利于提高學生的應試能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉容器中發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應速率為________       _________；
②求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         
A．a(chǎn)>bB．b>aC．a(chǎn)=bD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（   ）
A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為(   )
A．×100%B．×100%
C．×100%D．%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一個密閉容
器中進行，并在一定條件下達到平衡。若改變條件，將相應的變化結(jié)果（“增大”、“減
小”或“不變”）填入下列空格。
(1)保持溫度和壓強不變，加入不參與反應的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率           。
v正             ，v逆         
(2)保持溫度和體積不變，加入不參與反應的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率         。
v正             ，v逆                
(3)若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的
密度        ，壓強             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）
A．反應物的濃度B．反應物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應速率D．體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（   ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c(H2)= 0.0080mol/L
（1）求該反應的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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