【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C. 含有共價鍵的晶體一定是分子晶體

D. 元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強

【答案】A

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，其晶體屬于分子晶體一定存在分子間作用力，故A正確；

B.能電離出2個氫離子的酸是二元酸，含有2個氫原子的不一定是二元酸，如HCOOH屬于一元酸，故B錯誤；

C.含有共價鍵的晶體不一定是分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶體，故C錯誤；

D.非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩(wěn)定，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)寫出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子，二者相互反應生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對分子質量比乙的小，則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價氧化物的對應水化物中，兩兩間能發(fā)生反應的有關離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事實中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強弱的是_________。

a．元素⑥單質的熔點比元素⑦單質的熔點高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應，生成元素⑥的氫化物

d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質分別與Fe反應時，產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學利用日常用品注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中注入10 mL CH4，同溫同壓下乙管中注入50 mL Cl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應，針管放在光亮處一段時間。

(1)下列是某同學預測的實驗現(xiàn)象：

①氣體最終變?yōu)闊o色；②實驗過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花。

其中正確的是________。

(2)甲管中發(fā)生化學反應的類型為________。

(3)反應后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是______。

A．水 B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液 D．飽和食鹽水

(4)反應后，若將甲中的物質推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到________，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。

(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式：______________________________________。

檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫出反應的離子方程式：_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(2)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________；

(5)準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.（6）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

寫出反應的化學方程式_____________________________________________，如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析正確的是

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取滴定溶液體積偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的有

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（ ）

A. 能量守恒原理

B. 能量最低原則

C. 泡利不相容原理

D. 洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下1 L的密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達到平衡。若起始時A為1 mol，反應2min達到平衡，A剩余0.4 mol，則在0~2min內(nèi)A的平均反應速率為______mol/(Lmin)。

（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，m+n______p+q（選填“>”、“<”或“=”），v逆______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是________。（選填編號，下同）

a.增大A的濃度 b. 縮小容器體積

c. 加入催化劑 d.升高溫度

（4）若nV正(A)=mV逆(B)，則該反應________。

a.向正反應方向進行 b. 向逆反應方向進行 c.處于平衡狀態(tài) d.無法判斷

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