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【題目】下列用途主要是體現鋁的物理性質的是( )：①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③ 制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料 ⑦工業(yè)上做熱交換器

A. 只有①②③④ B. 只有④⑥⑦

C. 只有①③⑤⑥⑦ D. 只有②④⑦

【答案】C

【解析】①家用鋁鍋與導熱性有關，體現物理性質；②盛濃硝酸的容器，發(fā)生鈍化，體現化學性質；③制導線與導電性有關，體現物理性質；④焊接鋼軌，發(fā)生鋁熱反應，體現化學性質；⑤包裝鋁箔，與延展性有關，體現物理性質；⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料，與其密度、熔點有關，體現物理性質；⑦工業(yè)上做熱交換器與導熱性有關，體現物理性質；體現鋁的物理性質的有①③⑤⑥⑦，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3 ， 還有少量的Fe2O3 ， SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ，
（2）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為；寫出Ⅰ過程生成含鋁元素的溶質的化學方程式：；
（3）固體N是；寫出A1（OH）3轉化為N的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀

C.向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器中不能用于加熱的是

A. 試管 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下化學反應不屬于氧化還原反應的是

A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O

C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3—、K+和M離子，經測定Mg2+、NO3—、K+離子的物質的量之比為2︰4︰1，則M離子可能是下列中的

A. Cl— B. SO42- C. OH— D. Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則產生氫氣在標準狀況下的體積比是( )

A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： ___________________。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是( )

A. m+n＞p B. A的轉化率增加

C. 平衡向逆反應方向移動 D. C的體積分數增大

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