【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 氨氣遇到濃硫酸會發(fā)生反應產(chǎn)生白煙

B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O

C. NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化

D. 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸不揮發(fā)，氨氣遇到濃硫酸會發(fā)生反應，但不會產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B．1L1molL-1的氨水中含有溶質(zhì)1mol，由于部分一水合氨電離，則溶液中含有的NH3H2O小于1mol，故B錯誤；C. NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化，如生成NO和水，故C正確；D.氨氣的水溶液顯堿性，因此氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，干燥的氨氣不能電離，不能使紅色石蕊試紙變藍，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是(　　)

A.FeCl3溶液顯酸性，可用于刻蝕電路板B.CaO具有吸水性，可用作食品脫氧劑

C.NH4Cl具有酸性，可用于金屬除銹D.活性炭具有還原性，可用于水質(zhì)凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處在同一平面的有

A.乙烷B.甲烷C.二氯甲烷D.四氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高分子化合物聚甲基丙稀酸羥乙基酯（）為材料，可制成軟性隱形眼鏡。其合成路線圖如下：

已知：的核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積之比為

i i 與互為同系物

i i i i

回答以下問題：

（1）的官能團的名稱是_________。

（2）反應①至⑨的反應中屬于加成反應的有_________，屬于消去反應的有_________。（填序號）

（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。

．具有順反異構現(xiàn)象 ．不可以使酸性高錳酸鉀褪色

．反應②、⑦和⑧都屬于取代反應 ．反應②和⑦所用試劑和反應條件相同

．的核磁共振氫譜有三種峰，其峰面積之比額

（4）寫出下列反應的化學方程式或反應類型：

反應③____________________________________反應類型_______________；

反應⑦________________________________________________________________________；

反應⑧________________________________________________________________________；

（5）可以與氫氣發(fā)生加成反應，加成后的產(chǎn)物有多種同分異構體，其中含和可能的結構共有_________種，寫出其中帶有支鏈的同分異構體的結構簡式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是（ ）
A.95Mo原子核內(nèi)有53個中子
B.95Mo原子核外有42個電子
C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素
D.92Mo、95Mo、98Mo的化學性質(zhì)有較大的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）
A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

完成下列填空：

（1）實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是____________反應（填“吸熱”或者“放熱”）。

（2）該反應在P0、320°C條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10-3mol，則此時容器中的n(HCl) =_____________mol。

（3）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是____________________（選填編號）。

a．增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大

b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大

c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大

d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應的速率影響更大

（4）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）____________________；若有1.5molB發(fā)生反應，轉移電子______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把新制的氫氧化銅加入到某病人的尿液中微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液中含有：

A. 食鹽 B. 食醋 C. 白酒 D. 葡萄糖

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