【題目】下列各組物質：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與鹽酸 ⑤Na與O2。由于條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A. 只有③④ B. 只有①③⑤ C. 只有①② D. 只有①③④⑤

【答案】B

【解析】①Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，①符合；②Cu與FeCl3溶液只能生成氯化亞鐵和氯化銅，②不符合；③Zn與稀H2SO4反應生成硫酸鋅和氫氣，與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，③符合；④Fe與鹽酸反應只能生成氯化亞鐵和氫氣，④不符合；⑤Na與O2常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，⑤符合，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為________。

(2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蔗糖和葡萄糖互為同分異構體

B.淀粉、纖維素都是天然高分子化合物

C.蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱有紅色沉淀

D.在常溫下，淀粉遇碘離子變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物

D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下：

已知：

(1)A的化學名稱是________________。

(2)H中所含官能團的名稱是____________；有G生成H的反應類型是__________。

(3)C的結構簡式為__________，F(xiàn)的結構簡式為______________。

(4)由D生成E的化學方程式為___________________________。

(5)芳香族化合物X是F的同分異構體，1molX最多可與4molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為3：3：1，寫出兩種符合要求的X的結構簡式：___________________________。

(6)寫出以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選)制備化合物 的合成路線：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是( )

A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)Al與NaOH溶液能夠形成原電池，寫出該電池的負極反應式________。Al的原子結構示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來生產(chǎn)Al，原因是________；

(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學方程式________。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是__________(用化學方程式表示)。

(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式_______________。

(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產(chǎn)生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)

(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。

①寫出化學方程式_____________；

②在化學上，含包還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物F的合成路線圖如下：

請據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團名稱是_______，C的系統(tǒng)命名為_________。

（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應類型是___________。

（3）C生成D的反應化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為________（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）。

（4）G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。

① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應

（5） 參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線__________________。

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