Question

【題目】由CO和H2S反應可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
		n(CO)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2)/mol	n(CO)/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列說法正確的是（ ）

A. 上述反應是吸熱反應

B. 實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%

C. 實驗2達平衡時，a<7.0

D. 實驗3達平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移動，平衡常數(shù)值增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、實驗1中，開始通入20.0mol的CO和20.0molH2S，建立的平衡，與開始通入10.0mol的CO和10.0molH2S，建立的平衡互為等效平衡，通入20.0mol的CO和20.0molH2S，達到平衡， CO物質(zhì)的量為(20－20×3/10)mol=14mol，溫度由150℃升高到400℃，CO的物質(zhì)的量由14mol→16mol，升高溫度，平衡向逆反應反應方向移動，即正反應是放熱反應，故A錯誤；B、實驗1中消耗CO的物質(zhì)的量為(10－7.0)mol=3mol，即CO的轉(zhuǎn)化率為3/10×100%=30%，故B錯誤；

C、 CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)

起始：10 10 0 0

變化：3 3 3 3

平衡：7 7 3 3 ，此溫度下，K=，實驗2中濃度商Qc=<K，說明反應正向移動，即a<7.0，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此再充入1.0molH2，平衡逆向移動，但化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤。