化合價的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素
 
也呈現(xiàn)周期性變化．
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：化合價的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化．
解答： 解：化合價的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化，故答案為：化合價．
點評：本題考查元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法能用于鑒別二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　�。�
A、李比希燃燒法
B、銅絲燃燒法
C、紅外光譜法
D、元素分析儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

某環(huán)保部門在某硫酸廠周圍測定空氣中二氧化硫的含量來判斷該廠周圍的空氣是否合格，現(xiàn)在進行以下的實驗：取標準狀況下1000L該廠周圍的空氣（含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等）緩慢通入足量高錳酸鉀溶液（反應的化學方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）在所得溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為0.1165g．
（1）試求大氣樣品中SO2的體積分數(shù)？（保留3位有效數(shù)字，下同）
（2）已知該地區(qū)國家制定的標準是SO2不能超過0.100mg/m3，試通過計算判斷該硫酸廠周圍空氣是否合格？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮原子的最外層的電子排布式是
 
，氮原子核外共有
 
種不同能量的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究．反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗．
操作實驗現(xiàn)象
a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置．CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色．
b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置．CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色．
①實驗b的目的是
 
．
②根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有
 
．
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是
 
．
④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為
 
．
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化．已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2，該反應的化學方程式是
 
．
（3）根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結構簡式為
 
．
（2）用核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有
 
種吸收峰．
（3）該產(chǎn)品可能具有的性質(zhì)是：
 
．
①能發(fā)生加成反應；②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③能發(fā)生取代反應；④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應；⑤能發(fā)生中和反應；⑥能發(fā)生消去反應．
（4）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構體的是
 
（填序號），與該產(chǎn)品互為同系物的是
 
（填序號）．
①CH3CH=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應：2NH3+3Cl2→6HCl+N2，NH3+HCl→NH4Cl．
常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質(zhì)的量保持不變．
（1）反應前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為
 
．（要求解題過程）
（2）反應后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．（要求解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
B、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C、若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱
D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱

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