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【題目】混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在 300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是

A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過量的氯水

B.等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4 與 BaCl2 溶液，

C.等物質的量的 NaHCO3 與 Na2O2 固體

D.在 NaBr 溶液中通入過量氯氣

【答案】C

【解析】

A．Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量氯水生成氯化鐵，氯化鐵水解得到氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵，為純凈物，故A錯誤；

B．等物質的量的濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液，反應生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl，蒸干灼燒后的固體為硫酸鋇，為純凈物，故B錯誤；

C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C正確；

D．在NaBr溶液中通入過量Cl2，反應生成NaCl、溴，溴易揮發(fā)，蒸干灼燒后的固體為NaCl，為純凈物，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質（加熱及夾持裝置略去）。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。

（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。

（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：

已 知 ：H3BO3+H2O H++B(OH)，Ka = 5.81×10 10

（1）“吸收”過程中反應的化學方程式為_________________________________。

（2）“濾渣 1”的主要成分有_____。

（3）為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是____________________________。

（4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調節(jié)至 3.5，目的是_____。

（5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）

消耗二氧化碳

生成碳酸鈉

轉移的電子

A

1 mol

2NA

B

22.4 L

1 mol

C

106 g

1 mol

D

106 g

2NA

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關該實驗正確的說法是

A.x 電極為陽極，y 電極為陰極

B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產生

C.若將兩電極產生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其消毒后被還原為Fe(OH)3；又可以有凈水的功能，是一種無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。

（1）濕法制備的主要反應方程為Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反應化學方程式___。

（2）干法制備中牽涉到的物質有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目___。

（3）制備相同質量 K2FeO4 時轉移的電子數(shù)，濕法制備 ___干法制備（填“>” “<”或“=”）。

（4）高鐵酸鉀和二氧化氯（其還原產物為 Cl—)都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質量轉移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的___倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的

A.和金屬鈉反應是鍵①斷裂

B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②

C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤

D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應能否_________自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．CO和H2的轉化率相等

c．CO和H2的體積分數(shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數(shù)據如下表：

反應條件

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=_________（用分數(shù)表示），平衡時H2的轉化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．

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