Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、1L 0.1mol?L^-1的氨水含有0.1N_A個OH^-
• B、1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• C、25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A
• D、在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．一水合氨為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫氧根離子；
B．次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導致溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
C．缺少氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目；
D．32g銅的物質的量為0.5mol，得到0.5mol銅需要轉移1mol電子．

解答： 解：A．1L 0.1mol?L^-1的氨水中含有溶質的物質的量為0.1mol，由于一水合氨只能部分電離出氫氧根離子，則溶液中含有的氫氧根離子小于0.1mol，含有的氫氧根離子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯誤；
B．1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C．沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目，故C錯誤；
D．32g銅的物質的量為0.5mol，生成0.5mol銅需要得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉移電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意題中缺少氫氧化鋇溶液的體積．