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【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②鹽酸 ③硫酸銅溶液 ④稀豆?jié){，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

【答案】D

【解析】膠體可以產生丁達爾效應，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當光束通過時能觀察到丁達爾效應，鹽酸和硫酸銅溶液不是膠體，不能觀察到丁達爾效應，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是

A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產生電泳現(xiàn)象

B. 通電時，溶液溶質粒子移向兩極，而膠體分散質移向同一極

C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關

D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ．
（1）請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．恒溫恒壓密閉容器中該反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） ．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合氣體的總物質的量不變
（3）如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為極，負極反應式為 ． 在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為mol．
（4）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 ___________。

（3）過程I中，Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質的量是________。

（4）通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。

②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用，B是___________。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。

不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硝酸的下列說法不正確的是：

A.硝酸的強氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性

B.相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同

C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬

D.濃硝酸易分解，應該用棕色瓶盛裝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

：步驟2：取

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

ⅰ．SCN－的化學性質與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為 。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO 產生的原因 。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

① 依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ (填“快”或“慢”)。

② 乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是 。

③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。

(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

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