Question

、實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為

Br₂

，同時還生成另一種無色氣體．
（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是

有油狀液體生成

．
（4）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的

C

（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是

分液漏斗

（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行

蒸餾

（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物所有可能的物質在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

，

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）乙醇、濃硫酸和溴化鈉加熱反應生成溴乙烷、硫酸氫鈉和水；
（2）濃硫酸具有強氧化性，溫度過高會把溴離子氧化成紅棕色的溴；
（3）U型管得到了溴乙烷；
（4）溴乙烷中混有溴，除雜時注意溴和溴乙烷的性質角度考慮；分液用到分液漏斗；將溴乙烷與水分離采用蒸餾操作；
（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成；有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和堿溶液中的水解；
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物是溴丙烷，有1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種同分異構體，類比溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液的反應生成反應的方程式．

解答：解：（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，
故答案為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O；
（2）由于濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為Br₂，
故答案為：Br₂；
（3）在U型管內(nèi)有制取的溴乙烷，所以現(xiàn)象是有油狀液體生成，
故答案為：有油狀液體生成；
（4）粗制的C₂H₅Br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
A．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應，故A錯誤；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；
C．Na₂SO₃與溴發(fā)生氧化還原反應，Na₂SO₃可除去溴，故C制取；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；
分液使用的主要儀器是分液漏斗；要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，利用沸點不同再進行蒸餾分離，
故答案為：C；分液漏斗；蒸餾；
（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②，
故答案為：④①⑤③②；
（6）比溴乙烷多一個碳原子的同系物是溴丙烷，存在1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種同分異構體，與氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應的方程式為：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O；CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH 

醇

△

  CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O；CH₃CHBrCH₃+NaOH  

醇

△

 CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O．

點評：本題主要考查了溴乙烷的制備，掌握相關物質的基本化學性質，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，本題難度中等．