【題目】下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（ ）

A. O B. Fe3+ C. Si D. P

【答案】B

【解析】A. O原子的電子排布式為1s22s22p4，最外層未成對(duì)電子數(shù)為2；B. Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，最外層未成對(duì)電子數(shù)為5；C. Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，最外層未成對(duì)電子數(shù)為2；D. P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，最外層未成對(duì)電子數(shù)為3；通過(guò)比較可知Fe3+的最外層未成對(duì)電子數(shù)最多，故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（ ）
A.X2YZ4
B.XY2Z3
C.X3YZ4
D.XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已略去） ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出F的化學(xué)式 ；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式： 。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 、 。（寫(xiě)化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備D的反應(yīng)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）。

(1）若A是一種黃色非金屬單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為 。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為 ，寫(xiě)出C和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出單線橋 。

(3）若A是堿性氣體，試寫(xiě)出A與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過(guò)來(lái)完成．（填物質(zhì)分離提純的一種方法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用

B. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善

D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mo1)隨時(shí)間t的變化如圖2-10-2所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(A)為_(kāi)________。

(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。

(3)圖2-10-3表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

根據(jù)圖2-10-3判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)應(yīng)用于其性質(zhì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B. 酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

C. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過(guò)程主要利用物理性質(zhì)

D. 河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.氯化鎂
B.過(guò)氧化鈉
C.單質(zhì)碘
D.水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示：

已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。

（3）流程中兩次使用碳酸鈉溶液，請(qǐng)說(shuō)明前后兩次使用中濃度不同的原因：______________。

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。

（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。

（6）下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。

A．鋰是堿金屬，其熔點(diǎn)高于鈉 B．根據(jù)對(duì)角線原則，氫氧化鋰是強(qiáng)堿

C．金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D．堿金屬中密度最小的是鋰，其次是鈉

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