【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】在3個2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器編號 | 起始反應物 | 達到平衡的時間(min) | 平衡時N2的濃度(mol/L) | 平衡時氣體密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.05mol/(L·min)
C. c1<c3
D. 2c1<1.5
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【題目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合,在一定條件下完全酯化,生成W g環(huán)酯和3.6g水,則該醇的相對分子質量可以表示為( 。
A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45(W﹣3.6) D. 2W+10.8
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 銨鹽不穩(wěn)定,受熱分解都產生氨氣
B. N2是空氣中的主要成分之一,雷雨時可直接轉化為NO2
C. 由于濃硫酸有強氧化性,因此不能用鐵罐貯存濃硫酸
D. 濃硝酸不穩(wěn)定,實驗室保存在棕色試劑瓶中
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【題目】常溫下,往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示,下列離子濃度的關系錯誤的是
A. a點:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B. b點:l/2 c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1
C. 點:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. d 點:c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
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【題目】氮的化合物在農藥生產及工業(yè)制造業(yè)等領域用途非常廣泛,請根據(jù)提示回答下列相關問題:
(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布式為__________________,碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為_________________(用元素符號表示)。
(2)NH4Cl中氮原子的雜化方式為____________,與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學式為_______________。
(3)NH4Cl受熱易分解產生氨氣,向CuSO4溶液中通入氨氣至過量,產生藍色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍色溶液,該溶液中存在的配離子的結構式為___________________。
(4)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°和93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因__________________________________________________。
(5)第VA族氣態(tài)氫化物沸點如下圖所示,試解釋沸點PH33,PH333的原因____________________________________________________________________。
(6)氮化鎵是具有重要應用價值的半導體,其部分晶體結構如下圖所示,每個晶胞中Ga原子個數(shù)為____個,若晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則氮化鎵的晶體密度為___________g/cm3
(用含a、c的代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關,對CO2、SO2和NO2的研究很有意義.
(1)科學家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:
I:2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0(平衡常數(shù)為K1)
II:2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0(平衡常數(shù)為K2)
III:4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數(shù)為K3)
反應III中K3=___________(用K1、K2表示),ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應II在恒溫、恒容條件下進行,能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是________________。
A.容器內混合氣體的壓強保持不變
B.v正(NO)=v逆(Cl2)
C.容器內混合氣體的密度保持不變
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器,可有效降低NOx和CO的排放,為了模擬應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況,控制一定條件,讓反應在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表:
時間/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
平衡時,NO的轉化率ɑ(NO)=_________________,
此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=_______________。
(3)科學家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知:在重整系統(tǒng)中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統(tǒng)”中,F(xiàn)exOy的化學式為__________________。
(4)NQx可“變廢為寶”,由NO電解可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需向電解產物中補充適量NH3。電解時M和電源________極(填“正或負”)相連,書寫N極發(fā)生的電極反應式_____________________。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的 CaCl2·6C2H5OH;
②有關有機物的沸點如下:
乙醚34.7℃ 乙醇78.5℃ 乙酸1181℃ 乙酸乙酯77.1℃
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱___________,濃硫酸的作用為____________;
(2)球形干燥管C的作用是___________________;
(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH,請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________;
(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純,常先加入無水氯化鈣,分離出_________;再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉);然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
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【題目】分子式為C4H10O的有機化合物A。按要求完成下列問題:(每空1分,共5分)
(1)若A能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸,請寫出它可能的結構簡式為 、 。
(2)當C原子與4個不同的原子或基團相連時該碳原子稱作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機化合物中,含有“手性”碳原子的結構簡式為________________。
(3)A(C4H10O)B(C4H8),已知:A分子中有三個甲基。A與濃HBr溶液一起共熱生成H
寫出A、H的結構簡式 、
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