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【題目】已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（ ）

A.加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B.將該溶液加水稀釋，的比值保持不變

C.

D.

【答案】A

【解析】

0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度。

A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；

B．加水稀釋，促進HCO3-的水解，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)減小程度更大，則的比值增大，故B錯誤；

C．根據電荷守恒，應有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯誤；

D．根據物料守恒，應有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原子序數為1～18的元素中(用化學式填寫)：

(1)與水反應最劇烈的金屬單質是________。

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是________。

(3)在室溫下有顏色的氣體單質是______和__________。

(4)在空氣中容易自燃的單質是________。

(5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_________，它的原子結構示意圖是_______。

(6)原子半徑最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

(8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是________。

(9)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_________。

(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質量分數最高的元素是____，含氫質量分數最小的氣態(tài)氫化物的化學式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

（1）已知預處理溫度為80℃，預處理渣中幾乎不含有單質S，則預處理時Cu2S發(fā)生反應的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看，本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點是___。

（2）回收分銀渣中的銀，可用如圖過程：

已知：S2O-易與銀離子發(fā)生絡合反應：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下，上述絡合反應的平衡常數為：K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

①Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式為：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq)，則常溫下此反應的平衡常數K為___（結果保留二位小數）。

②Ⅲ中銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學平衡的角度分析原因：___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，則NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到，該反應化學方程式為___。

（4）分銅得到產品CuSO4·5H2O的具體操作如圖：

其中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用___（填化學式）溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中分子數相同的是(　　 )

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數據見下圖，下列說法正確的是（ ）

A.銦元素的質量數是114.8

B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有5個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組應用下圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是________。

（2）濃H2SO4的作用是_________。

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在事故隱患，事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】谷物中脂肪含量雖少，但卻是其品質優(yōu)劣的指標之一。黃玉米中粗脂肪(以亞油酸甘油酯為主)含量測定的實驗流程如下：

已知：亞油酸甘油酯沸點；乙醚熔點，沸點，易燃。

回答下列問題：

(1)實驗中兩次“冷卻”均在干燥器中進行，其目的是____________________。

(2)上述實驗中多次“萃取”均在下列____________儀器中進行(填字母標號)。

a

b

c

(3)為了克服多次萃取實驗操作繁瑣，萃取劑消耗量過大的缺點， Franz von Soxhlet發(fā)明了索氏抽提筒。若將上述實驗的多次萃取改為在下圖裝置中進行(約需10～12h)：

①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填儀器名稱)。實驗中常在冷凝管上口連接一個裝有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。

②實驗中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃～70℃之間，應采取的加熱方式是_____________________。

③索氏提取法原理：當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過____________(填字母標號，下同)上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過________________________最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復。

a.冷凝管 b.虹吸管 c.連通管

④索氏提取法存在的明顯缺點是__________________。

(4)數據處理：樣品中純脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________；反應④的反應類型為________。

（2）B中含氧官能團的名稱為________；R的結構簡式為________。

（3）寫出反應②的化學方程式________。

（4）滿足下列條件的B的同分異構體有________種（不包括立體異構）。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。

上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為________。

（5）結合題給信息和已學知識，設計由苯甲醛為原料制備的合成路線（無機試劑任選）________。

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