下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　�。�
  金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
A Mg 0.1 3mol?L-1硝酸10mL 80℃
B Mg 0.1 1.5mol?L-1鹽酸10mL 60℃
C Fe 0.1 1mol?L-1鹽酸 10mL 60℃
D Mg 0.1 1mol?L-1硫酸10mL 60℃
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈，硝酸與活潑金屬反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．
解答： 解：硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，
Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈；
B和D相比較，D氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意內(nèi)因是決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵，明確溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常數(shù)為K3
測得在不同溫度下，K1、K2值如表：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
 （填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積  B．加入水蒸氣 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）


（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 

（6）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）
 
α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是
 
（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A→F六種物質(zhì)中均含有同種元素．A是空氣中的主要成分，C是紅棕色有毒氣體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）E的濃溶液和濃鹽酸相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出第③、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：③
 
⑤
 

（3）D的濃溶液可與銅發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗(yàn)F溶液中陽離子的方法是
 
（回答具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A、4、3、7
B、4、3、6
C、2、5、4
D、4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析確定苯環(huán)上二氯取代物同分異構(gòu)體的種數(shù)（　�。�
A、6B、8C、9D、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年9月25日我國第一艘航空母艦“遼寧艦”已按計(jì)劃完成建造和試驗(yàn)試航工作正式交付海軍．目前很多核動(dòng)力航母運(yùn)行采用濃縮鈾
 
235
92
U作為原料．下列有關(guān)
 
235
92
U的說法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為92
B、質(zhì)子數(shù)為92
C、質(zhì)子數(shù)為235
D、中子數(shù)為235

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y→Z+W，下列敘述正確的是（　�。�
A、若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸
B、若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成
C、若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿
D、若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，以下說法不正確的是（　　）
A、還原劑是NH3
B、該反應(yīng)中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C、氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞NH4Cl
D、Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥

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