【題目】有機物J是我國自主研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式是______;C中的官能團名稱是____。
(2)D生成E的化學方程式為________。
(3)H→J的反應類型是_________。
H在一定條件下自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______。
(4)根據(jù),X的分子式為_____。X有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有______ 種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。
A.除苯環(huán)外無其他環(huán),且無-O-O-鍵
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
(5)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和甲苯為原料,合成路線流程圖(其它試劑自選):_______。
【答案】 醛基、溴原子 +HBr→ 消去反應 C8H6O3 9
【解析】
H,根據(jù)可知H是,H脫水生成J,J屬于酯類,除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán),所以J是;根據(jù)中溴原子的位置可以推斷 過程中甲基的鄰位發(fā)生了取代反應,則B是、C是、E是、F是,據(jù)此分析。
H,根據(jù)可知H是,H脫水生成J,J屬于酯類,除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán),所以J是;根據(jù)中溴原子的位置可以推斷 過程中甲基的鄰位發(fā)生了取代反應,則B是、C是、E是、F是。
(1)B的結構簡式是;C是,官能團名稱是醛基、溴原子;
(2)D生成E是與HBr發(fā)生加成反應,生成物E是,反應的化學方程式為+HBr→;
(3)H分子內(nèi)脫水生成J,故H→J的反應類型是消去反應;
H()在一定條件下自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是;
(4)根據(jù),X的結構簡式為,則分子式為C8H6O3;X有多種同分異構體中,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明與苯環(huán)上有羥基,苯環(huán)上一氯代物只有兩種,且除苯環(huán)外無其他環(huán),且無-O-O-鍵,可能的情況有、、、、、、、、共9種;
(5)利用題中信息和所學知識,以甲烷和甲苯為原料,合成路線流程圖如下:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。
(2)25℃,該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素,有關數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 體積/mL | ||
1.0mol·L-1硫酸溶液 | 飽和CuSO4溶液 | 水 | |
I | 30.0 | 1.0 | 9.0 |
II | 20.0 | 1.0 | Vx |
III | 30.0 | 3.0 | 7.0 |
①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是____。
②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響,Vx=__,理由是__。
③實驗I和實驗III的目的是__。
(3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況),實驗記錄如表(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 60 | 140 | 252 | 420 | 510 | 540 |
①反應速率最大時間段是__min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”、“4~5”或“5~6”下同),原因是____。
②反應速率最小時段是__min,原因是___。
③第2~3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)=___。
(4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液,可行的是____(填字母)。
A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
I.實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:① Ag+ + SCN- =AgSCN↓,Ksp(AgCl) >Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相關信息如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)PCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則PCl3的電子式為____。
(2)B中所盛的試劑是____,干燥管的作用是________。
(3)POCl3遇水反應的化學方程式為_____________。
(4)反應溫度要控制在60~65℃,原因是:__________。
II.工業(yè)上可用氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷,工藝流程如下:
(5)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為____。
(6)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
a、準確稱取30.7 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標準溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
d、以X為指示劑,用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟c中加入硝基苯的作用是____。
②步驟d中X為______。
A FeCl2 B NH4Fe(SO4)2 C 淀粉 D 甲基橙
③三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的質量百分含量為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2:3
B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2,則O2為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應,生成等物質的量的 I2和 KIO3,則消耗 KMnO4的物質的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2,溶液中有 的 Br -被氧化成單質 Br2,則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式____。
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是___。
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【題目】已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構型為__ __;F2+的核外電子排布式為 。
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物,C元素的雜化類型為 。
(3)A2C所形成的晶體類型為_ ___;F單質形成的晶體類型為 ,其采用的堆積方式為 。
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的____(填“高”或 “低”),請解釋其原因____。
(5)D跟E可形成離子化合物,其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg.cm。3,則晶胞的體積是 。(用含p的代數(shù)式表示)。
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【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.在NaCl 晶體中,距Na 最近的Cl 形成正八面體
B.在 晶體中,每個晶胞平均占有4 個Ca2+
C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2
D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】Cu—Mn—Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一,可用來制作各種新型的換能器、驅動器、敏感元件和微電子機械操縱系統(tǒng)。
(1)下列狀態(tài)的鋁中,最外層電離出一個電子所需能量最小的是______(填標號)。
A. B.
C. D.
(2)AlCl3是某些有機反應的催化劑,如苯與乙酰氯反應的部分歷程為:
①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為____。
②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”),判斷理由是_______。
③的空間構型為________。
(3)溫度不高時氣態(tài)氯化鋁為二聚分子(其結構如圖所示)。
寫出Al2Cl6的結構式并標出配位鍵______。
(4)Cu—Mn—合金的晶胞如圖a所示,該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置,圖b是沿立方格子對角面取得的截圖。
①若A原子的坐標參數(shù)為(0,0,0),C為(1,1,1),則B原子的坐標參數(shù)為_____。
②由晶胞可知該合金的化學式為_____。
③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm,r(Al)=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為____pm。
④該晶胞的密度為_____g·cm-3。(列出計算式即可,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數(shù)為_________________;化合物C中無氧官能團的名稱為_________________。
(2)下列說法正確的是_________________。
A.B與葡萄糖是同系物關系
B.A→B是水解反應
C.E可以發(fā)生消去反應,F可與HC1反應
(3)C與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體任意一種結構簡式:_________________。
I.核磁共振氫譜有4個峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(5)已知E+X→F為加成反應,化合物X的結構簡式為_________________。
(6)已知:;衔是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,若以和為原料合成該化合物。請按要求完成下列轉化過程:
①第I步的反應類型_________________。
②上述步驟Ⅱ中①的反應條件_________________。
③第Ⅲ步中G的結構簡式_________________。
④第Ⅳ步的化學方程式_________________。
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