【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.NA個O2分子與NA個氖分子的質量比是4∶5

B.11.2L任何氣體有可能為0.5mol

C.12g12C質子數(shù)6NA

D.常溫常壓下，4.4gCO2為0.1NA個CO2分子

【答案】A

【解析】

A. NA個O2分子與NA個氖分子的質量比是32:20=8:5，A錯誤；

B. 標準狀況下，11.2L任何氣體為0.5mol，B正確；

C. 12g12C為1mol，而每個C原子含有6個質子，所以12g12C質子數(shù)為6NA，C正確；

D. 常溫常壓下，4.4gCO2物質的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA個CO2分子，D正確。

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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【題目】現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？

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A. Na2CO3溶液和NaOH溶液 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3溶膠

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【題目】現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2，其裝置如下：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質；裝置E的作用是___________________。

（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)

C.CuCl2潮解吸水 D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應

（4）某實驗小組的同學用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是(請用序號作答)____________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。

（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

該過程中參加反應Cl2的物質的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2 mol，則參加反應的Ca(OH)2的物質的量為________mol。

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【題目】1mol有機物充分燃燒后，只生成88gCO2和54g水，下列結論正確的是（ ）
A.該有機物分子式為CH3
B.該有機物分子式為C2H6
C.該有機物分子式為C2H6O
D.該有機物中C，H原子個數(shù)比為1：3，可能含有氧原子

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A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥

C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥

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