Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

• A、物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
• B、向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=2c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硫酸銨中含有2個銨根離子，硫酸氫銨為強酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的水解，氯化銨中銨根離子正常水解，據此判斷溶液中銨根離子濃度大��；
B．溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
C．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒進行判斷；
D．A^2-離子帶有2個單位的負電荷，電荷守恒中其系數應該為2．

解答： 解：A．物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，由于銨根離子只是部分水解，硫酸銨中含有2個銨根離子，則硫酸銨中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨為強酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的水解，硫酸氫銨中銨根離子濃度大于氯化銨，則溶液中c（NH₄⁺）大小為：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl，故A正確；
B．醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．根據1.0mol/L Na₂CO₃溶液中的質子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據電荷守恒、中子數、物料守恒等知識判斷溶液中各離子濃度大�。�