【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ．
（4）CO燃燒的熱化學方程式為；其燃燒熱△H為 ．

【答案】
（1）①②③④
（2）285.8kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1
（3）1429.0kJ
（4）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；﹣283.0kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）物質的燃燒均為放熱反應，而①②為氫氣的燃燒，③④為C的燃燒，故①②③④均為放熱反應，所以答案是：①②③④；（2）燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉化為CO2 ， H元素轉化為液態(tài)水，故反應①為氫氣的燃燒熱的熱化學方程式，即氫氣的燃燒熱為285.8kJmol﹣1；反應④為C的燃燒熱的熱化學方程式，故C的燃燒熱為393.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：285.8 kJmol﹣1；393.5kJmol﹣1；（3）10g氫氣的物質的量為5mol，而1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ，故5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為285.8kJmol﹣1×5mol=1429.0 kJ，所以答案是：1429.0kJ； （4）根據(jù)蓋斯定律可知，將④﹣③可得CO的燃燒反應為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1 ， 故CO的燃燒熱△H為﹣283.0 kJmol﹣1 ． 所以答案是：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；﹣283.0 kJmol﹣1 ．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應和反應熱和焓變，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結構簡式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應③的化學方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團： ．
（5）反應④的反應類型是 ．
（6）反應⑤的化學方程式： ．
（7）已知：2CH3CHO
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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【題目】將14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應，使放出的氣體與1.12L（標準狀況）氧氣混合恰好被水全部吸收生成硝酸，則合金中銅的質量為（ ）
A.3.2g
B.4.43g
C.10.8g
D.12.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微�；蛭镔|： A．O2和O3
B. C和 C
C．CH3CH2CH2CH3和
D． 和
E．CH3CH2CH2CH3和
（1）組兩種物質屬于同系物．
（2）組兩種物質互為同素異形體．
（3）組兩物質互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯價，B元素的核外電子排布式為。
（2）波長為300nm紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是。組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

共價鍵

C－C

C－N

C－S

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259


（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構
與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子結構如下圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號）。

A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵

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【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛。辣椒素中酯類化合物的結構可以表示為：
(R為烴基)。其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③ +H2O
回答下列問題：
（1）G所含官能團的名稱為。
（2）由A和B生成C的化學方程式為。
（3）由C生成D的反應類型為 ， D的化學名稱為。
（4）由H生成I的化學方程式為。
（5）J的結構簡式為。
（6）G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示2組峰的是(寫結構簡式)。

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【題目】決定化學反應速率的主要原因是（ ）
A.參加反應物本身的性質
B.加入催化劑
C.溫度和壓強
D.各反應物和生成物的濃度

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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃） ?Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
C.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為；②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00gcm﹣3 ， 則阿伏伽德羅常數(shù)為（列式計算，結果保留三位有效數(shù)字）

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