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下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（  ）
A．K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B．NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
C．HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D．K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-
A

試題分析：題干中透明且呈酸性的溶液中能大量共存的信息可以排除B、C、D，B項中S2-在酸性溶液會發(fā)生水解故不能共存，所以錯誤。C項中溶液呈堿性，D項中溶液呈渾濁狀態(tài)，因為Ca2+與  CO3 2-發(fā)生反應生成CaCO3,故D也錯誤。
點評：對離子共存的考查，是歷年高考的重點和難點。解題過程中，應特別注意題干的隱含信息。如“無色溶液、酸性溶液、堿性溶液”等限定條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 
A．H+、K+、Fe2+、NOB．OH－、Cl－、Na+、NH4＋
C．Mg2+、K+、Cl－、NOD．I-、Cl－、H+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，能大量共存的離子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是     g
Ⅱ：（6分）實驗室用4.35gMn02與l00 mL11mol／L的濃鹽酸(足量)反應制取氯氣。 試計算：
(1)在標準狀況下，生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解)
(2)將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物質的量。(要求寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應的本質是：H+ + OH－ = H2O，下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是
A．氫氧化鐵與硝酸B．澄清石灰水與鹽酸
C．燒堿與醋酸D．氫氧化鋇與稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是(     )
A．Na+Ag+ CO32－Cl－B．K+Ba2+ SO42－ Cl－
C．Na+ K+ CO32－ Cl－D．Na+ K+ Cl－SO42—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H+)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(    )
A．H­­+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
C．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

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