【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用的鹽酸與的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出熱量相等

【答案】C

【解析】

A.該裝置的保溫效果并不如量熱計(jì)那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A正確；

B.根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故B正確；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故C錯(cuò)誤；

D.若改用的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量相等，所放出熱量相等，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.圖①銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B.圖②裝置反應(yīng)一段時(shí)間，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍(lán)

C.用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D.用裝置④可進(jìn)行鐵片鍍鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機(jī)合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過(guò)程如下：

I.制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，于50ml圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79gcm-3)、15ml環(huán)己烷、3ml濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

粗產(chǎn)品純化：加水30ml，分批加入固體NaHCO3，分液，然后水層用20ml石油醚分兩次萃取。合并有機(jī)層，用無(wú)水硫酸鎂干燥�；厥帐兔�，加熱精餾，收集210~213℃餾分。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

沸點(diǎn)(℃，1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

水

乙醇

環(huán)己烷

共沸物環(huán)己烷水乙醇

249

212.6

40~80

100

78.3

80.75

62.6

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，

儀器a的名稱______________，冷凝水的進(jìn)水口為______（填a或b）。

（2）在本實(shí)驗(yàn)中可以提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法有：_________________________________。

A.加入環(huán)已烷形成水乙醇環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水

B.加過(guò)量的乙醇

C.使用分水器及時(shí)分離出生成的水

（3）如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成_____________________________________。

（4）固體NaHCO3的作用______________________________，加入固體NaHCO3后實(shí)驗(yàn)操作分液所用到的主要玻璃儀器為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能僅為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為___________，核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)為________。

(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。

(3)下列說(shuō)法正確的是_______

A.第一電離能：As < Ga B.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

C.電負(fù)性：As < Ga　 D.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：____________________。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_______，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫出①原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

(2)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，(填元素符號(hào))元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _____________(填元素符號(hào))

(3)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：________________

(4)⑤的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑦形成一種AB2型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：_____________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的敘述正確的是( )

A.該有機(jī)化合物的分子式為

B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。

（1）B分子中官能團(tuán)的名稱是________，D中官能團(tuán)的名稱是_________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

（3）①某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

②在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))可用來(lái)制備TiO2，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)，工藝流程如圖所示：

已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

②TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中

（1）酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（2）過(guò)程II中加入適量鐵屑的目的是_____________________________。

（3）分離III中步驟②得到綠礬的操作是__________________________。

（4）由濾液IV提取TiO2的過(guò)程如下：

①請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋濾液加熱煮沸的目的：_______________。

②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于______℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

-26.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

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