按題給要求填空:
(1)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式(無機物不限)
 

 

(2)分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結構簡式為
 
,若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結構簡式為
 

(3)在常溫下測定相對分子質量為128的某烴的NMR,觀察到兩種類型的H原子給出的信號,其強度之比為9:1,若為鏈烴,則該烴的結構簡式為
 
,其名稱為
 
.觀察到兩種類型的H原子給出的信號,其強度之比為1:1,若為芳香烴,則該烴的結構簡式為
 
考點:乙炔炔烴,化學方程式的書寫,有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)乙炔與氯化氫加成生成氯乙烯,氯乙烯加聚生成聚氯乙烯;
(2)碳碳雙鍵上的六個原子全在一個平面;乙炔是直線型分子,據(jù)此分析;
(3)
128
12
=10…8,則該鏈烴應為C9H20,核磁共振譜,觀察到兩種類型的H原子給出的信號,其強度之比為9:1,則有2種位置的H原子,且數(shù)目分別為18、2.
解答: 解:(1)乙炔與氯化氫加成生成氯乙烯,氯乙烯加聚生成聚氯乙烯,其反應方程式為:①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl;②;
故答案為:①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl;②;
(2)碳碳雙鍵上的六個原子全在一個平面,根據(jù)乙烯是平面型分子,可看做乙烯中的四個氫原子被甲基取代;乙炔是直線型分子,CH3C≡CCH3可看做是甲基取代乙炔分子上的氫原子,
故答案為:;CH3C≡CCH3;
(3)觀察到兩種類型的H原子給出的信號說明有兩種氫原子,其強度之比為9:1說明這兩種氫原子個數(shù)比為9:1,且為鏈烴,因為氫原子和碳原子必須為整數(shù),
假設該烴中含有10個氫原子,則含碳數(shù)為
128-10
12
不為整數(shù);
假設該聽中含有20個氫原子,則含碳數(shù)為
128-20
12
=9,該烴分子式為C9H20
強度比為9:1,即含有18個氫原子和2個氫原子兩組信號.由于該烴滿足CnH2n+2,故為飽和烴.
由于烷烴必然含有甲基,而甲基含有3個氫原子,故18個氫原子必為甲基上的氫原子,因為共有
18
3
=6個甲基.將6個甲基對稱排列,故只能為兩個叔丁基.
故結構簡式為:;
當該烴為芳烴時,由于同分子量的芳烴中含碳量必然高于飽和烴,故該分子中含有碳原子數(shù)必然大于C9H20中的9個.
假設碳數(shù)為10,則含有氫數(shù)為128-12×10=8,假設含碳數(shù)為11,則含有氫數(shù)為128-12×11=不成立.
因此該烴分子式為C10H8
若為單環(huán)芳烴,由于苯環(huán)上含有6個碳,故側鏈含碳4個,氫原子信號強度比為1:1,故等效氫為苯環(huán)上4個和側鏈上4個.由苯環(huán)上有4個氫,且為等同,故苯環(huán)應該為對二取代.側鏈為C4H4,故側鏈為兩個C2H2,無法連接.
故該芳烴為雙環(huán)芳烴,即萘,
故答案為:;
點評:本題考查有機物分子式和結構簡式的確定,題目難度中等,注意核磁共振氫譜中分子中有幾種不同的氫,則就有幾組峰.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解足量的下列溶液,一段時間后,再加入一定質量的另一物質中(括號內),溶液能與原來溶液完全一樣的是( �。�
A、AgNO3[Ag2CO3]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[稀HCl]
D、CuSO4[Cu(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列有機物的結構簡式:
(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷:
 
;
(2)2-甲基-1-戊烯:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質.
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3CO(g) )?2Fe(s)+3CO2(g).已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題:
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
,△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②在一個容積為10L的密閉容器中,1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過10min后達到平衡.求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=
 
,CO的平衡轉化率為
 

③欲提高②中CO的平衡轉化率,可采取的措施是
 

A.減少Fe的量                        B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2                       D.提高反應溫度
E.減小容器的容積                      F.加入合適的催化劑
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應,下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含有A元素的常見化合物.它們的焰色反應均為黃色.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)反應②的實驗現(xiàn)象
 
.(填寫選項)
A.物質A在水面上熔化成一個小球
B.物質A在水上游動
C.浮在水面上
D.發(fā)出“嘶嘶”的響聲
E.反應后溶液變紅
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有
 
.(填寫編號)
(3)反應②的化學方程式
 
;反應④的化學方程式
 
.向D中滴入少量鹽酸的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

 
里或
 
下能夠導電的化合物叫做電解質.電解質溶液之所以能夠導電,是由于它們在溶液中發(fā)生了
 
,產生了
 
.電離時生成的
 
離子全部是
 
的化合物叫做酸;   生成的
 
離子全部是
 
的化合物叫做堿;生成
 
 
的化合物叫做鹽.酸與堿發(fā)生中和反應的實質是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

分現(xiàn)用質量分數(shù)為98%密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol?L-1的稀H2SO4.請回答下列問題:
(1)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為
 
mL.現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是
 
(填代號).
(2)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉移到
 
 mL的容量瓶中,轉移時應用玻璃棒引流.轉移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處.改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面與刻度線相切.振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中:
錯誤的是
 
,能引起誤差偏高的有
 
(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時,俯視標線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

催化劑在生產和科技領域起到重大作用.
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察
 
,定性比較得出結論.同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,其結論
 
(填“合理”或“不合理”),理由是
 

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如丙圖所示.
①實驗時放出氣體的總體積是
 
mL.
②放出
1
3
氣體所需時間為
 
 min.
③計算H2O2的初始物質的量濃度
 
.(請保留兩位有效數(shù)字)
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
 
 
 
 

⑤解釋④反應速率變化的原因
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向三個體積相等的密閉容器中分別通入一定量的PCl5、HI、NO2,發(fā)生如下反應:①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),②2HI (g)?H2(g)+I2(g),③2NO2(g)?N2O4(g),在一定條件下達到平衡后,三者的轉化率均為a%,在恒溫恒容的條件下向三個容器中分別再加入PCl5、HI、NO2各1mol,再次達到平衡后,轉化率( �。�
A、均不變
B、①增大,②不變,③減小
C、均增大
D、①減小,②不變,③增大

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