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【題目】下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（ ）

①鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強的是鉀

④堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大

A. ②③B. ②④C. ①④D. ①③

【答案】A

【解析】

①鉀極易與水或氧氣反應，且密度大于煤油（與沒有不反應），因此鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸，①正確；

②任何藥品取用時均不能直接用手拿，②錯誤；

③同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此堿金屬中還原性最強的是銫，③錯誤；

④電子層數越多半徑越大，因此堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大，④正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，電子層數和最外層電子數都相同的是（ ）

A.O2-和Al3+B.S和OC.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是關于農作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實驗的結果記錄，“＋”表示施肥，“―”表示未施肥)。請據表中的數據，判斷正確的結論是( )

A. 對于農作物A來說，其生長發(fā)育不需要N元素

B. 對農作物A來說，施肥時最重要的是施加P肥

C. 對農作物B來說，三種元素中K最重要

D. 兩種農作物對土壤中N、P、K的需求量基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征三號甲運載火箭(CZ—3A)與“嫦娥工程“太空擺渡車”“北斗衛(wèi)星”“風云衛(wèi)星”等中國航天大事件緊密相連。它是大型三級液體推進劑火箭，一子級和二子級均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推進劑，反應產物綠色無污染�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol

N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol

2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol

則UDMH-NTO推進劑反應的熱化學方程式為________________________。

(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的電離方式與一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但電離常數更小，偏二甲肼一水合物的電離方程式為___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物質的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反應后溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。堿性偏二甲肼—空氣燃料電池的電解質溶液是20～30％的KOH溶液，電池工作時正極的電極反應式為__________________________。

(3)N2O4是NO2的二聚產物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大氣污染物，氮氧化物與懸浮在大氣中的微粒相互作用時，涉及如下反應：

(I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1

(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數為_______(用K1、K2表示)；為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，T℃時，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min時達到平衡，反應過程中容器內的壓強減小了10%，則5min內反應的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡轉化率α1=_____％；若其他條件保持不變，使反應(Ⅱ)在初始容積為2L的恒壓密閉容器中進行，則NO的平衡轉化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室必須有嚴格的規(guī)章制度和科學的管理方法�；卮鹣铝袉栴}：

(1)危險化學品標志可以表示化學藥品的危險性類別，硝酸應使用下列標志中的_____(填標號)。

(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，下列物品可用來滅火的是__________(填標號)。

A．水 B．細沙 C．泡沫滅火器 D．二氧化碳滅火器

除了選擇的物品外，不能使用上述其他物品撲滅鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火的原因是_________________。

(3)下列對藥品的保存方法正確的是_________ (填標號)。

①將高錳酸鉀與乙醇存放在同一櫥柜中

②保存液溴時向其中加入少量水

③用玻璃細口瓶盛裝氫氟酸

④用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶盛裝汽油

⑤用棕色玻璃細口瓶盛裝濃硝酸

(4)NaCN屬于劇毒化學品，應與酸類、氧化劑、食用化學品分開存放。其陰離子CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，NaCN的電子式為______；NaCN溶液顯堿性，原因是_____________(用離子方程式表示)；強氧化劑NaC1O會將CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等無毒無害物質，可用該反應處理含氰廢水(破氰)，反應的離子方程式為_____________。若用一定量NaC1O處理濃縮后的含氰廢水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，過程中產生標準狀況下21 L氮氣，則該過程的破氰率達到_________％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

（1）Cu2+的未成對電子數有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。

（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數據并分析原因________________。

（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種元素，an+、bm+與cp-、dq-具有相同的電子層結構，且滿足條件：n<m，p>q，則它們的離子半徑的關系是

A. a>b>c>dB. c>d>a>b

C. c>a>d>bD. b>a>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH=

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.66 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量約為(　　)

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol

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