【題目】下列相應反應的離子方程式正確的是（ ）

A.將少量投入到水中：

B.向溶液中滴加少量溶液：

C.向鹽酸中滴加少量溶液：

D.向沉淀中滴加乙酸：

【答案】C

【解析】

A．將鈉投入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液，發(fā)生氧化還原反應，次氯酸鈉溶液顯堿性，溶液中沒有大量的氫離子，離子方程式錯誤，故B錯誤；

C．少量碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；

D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸為弱酸，應該用化學式表示，不能拆成離子形式，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：

I．回答下列有關問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目為__________。

II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是

A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA

B.0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA

C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、 HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA

D.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若反應中電子轉移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，、、形成的化合物甲的結構如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大�。�

B.電負性大�。�

C.、形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構型為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（ ）

A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應

B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物

C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小

D.分子中的碳原子均采用雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】西他沙星是一種廣譜喹諾酮類抗菌藥，可用于治療嚴重的感染性疾病。一種合成西他沙星中間體的合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）的化學名稱是__________。

（2）的結構簡式為__________，生成的反應類型是__________。

（3）生成的化學方程式為_________________________________。

（4）X的同分異構體中，與X含有相同的官能團，且含苯環(huán)的有__________種（不考慮立體異構，除外）；其中，核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2的物質(zhì)結構簡式為__________（寫化學式）。

（5）寫出為原料制備的合成路線：__________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，氖氣所含有的原子數(shù)目為

B. 鐵粉與鹽酸完全反應轉移電子的數(shù)目為

C. 標準狀況下，和混合體系中含有的硫原子數(shù)目為

D. 常溫常壓下的乙烯（）和丙烯（）混合氣體中含有的原子數(shù)為

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