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【題目】已知馬爾氏鹽晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,不溶于乙醇,受熱易分解,是分析化學(xué)中的重要試劑�;卮鹣铝袉栴}:

(1)馬爾氏鹽晶體的制備:

甲組同學(xué)利用新生成的硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)制備馬爾氏鹽晶體(已知所使用的鐵屑中含有少量的Fe2O3和FeS雜質(zhì)),裝置如圖所示;

①為了使A中所制得的FeSO4中不含F(xiàn)e3+,應(yīng)使______________________過量(填化學(xué)式)。

②實驗前期,需要用生成的H2將裝置中的空氣排盡,其原因是______________________,裝置B中的試劑為____________(填寫試劑名稱)。

③裝置A中反應(yīng)一段時間后,若不拆卸裝置,如何使裝置A中生成的FeSO4進(jìn)入裝置C中,敘述操作過程____________________________________________。

(2)驗證馬爾氏鹽晶體分解的氣態(tài)產(chǎn)物成分:

提出假設(shè):馬爾氏鹽晶體分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等氣態(tài)化合物。

實驗驗證:實驗小組取一定量馬爾氏鹽晶體隔絕空氣加強(qiáng)熱分解,利用下列裝置檢驗氣態(tài)產(chǎn)物的成分(防倒吸裝置已略去),試完成下表:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①按__________順序連接裝置(填字母)。

______________________

______________________

證明氣體產(chǎn)物中含有H2O和NH3。

③按B→C→D順序連接裝置,其中裝置B的作用是______________________

B中無明顯現(xiàn)象,C中有白色沉淀生成。

_____________________

______________________。

【答案】Fe 防止空氣中的氧氣氧化Fe2+ NaOH溶液 關(guān)閉止水夾1、3、4,打開止水夾2 SO2 E D A E中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色 A中溶液變?yōu)榧t色 吸收NH3,檢驗是否存在SO3 氣體產(chǎn)物中無SO3 SO2

【解析】

本題主要從鐵極其化合物、硫及其化合物性質(zhì)的角度出發(fā),考查常見實驗操作和實驗現(xiàn)象的理解。

(1)Fe過量可發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe3+剩余;

Fe2+易被氧氣氧化,需排除裝置中殘留的空氣;A中含有雜質(zhì)FeS,生成H2中混有H2S,故裝置BNaOH溶液可除去H2S氣體;

③關(guān)閉止水夾13、4,打開止水夾2后,產(chǎn)生H2使A中壓強(qiáng)增大將溶液壓入C瓶中反應(yīng)。

故本題答案為:Fe防止空氣中的氧氣氧化Fe2+;NaOH溶液;關(guān)閉止水夾1、3、4,打開止水夾2。

(2)因為三氧化硫可以分解為二氧化硫和氧氣,分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能還有SO2和氧氣等等;

①根據(jù)實驗結(jié)論(氣體產(chǎn)物中含有H2ONH3),應(yīng)先通過E證明含有H2O,再通過D除去SO3SO2,然后通入A,溶液變紅,證明含有NH3

②對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為E中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,A中溶液變?yōu)榧t色;

按B→C→D順序連接裝置,由于氨氣易溶于酸中、三氧化硫易和水化合生成硫酸,硫酸可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故裝置B的作用是:吸收NH3,檢驗是否存在SO3;

④B中無明顯現(xiàn)象,證明不含有SO3,C中有白色沉淀生成,證明氣體產(chǎn)物中有二氧化硫,H2O2SO2氧化為SO42-,然后與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

故本題答案為:E、D、A;E中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色A中溶液變?yōu)榧t色;吸收NH3,檢驗是否存在SO3;氣體產(chǎn)物中無SO3,SO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在溫度T1T2時,分別將0.50 mol CH41.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內(nèi),T1v(CH4)T2時小 B. 溫度:T1<T2

C. ΔH:a < 0 D. 平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個主族B. A族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)CO2(g)2CO(g) H,測得壓強(qiáng)、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:

回答下列問題:

1p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,欲提高CCO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

2900 、1.013 MPa時,1 mol CO2與足量反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。

32中平衡體系溫度降至640 ,壓強(qiáng)降至0.1013 MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_______,二者之間有何關(guān)系?____________________。

4一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/mol

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2-41.2 kJ/mol

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________

已知298 K相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:

化學(xué)鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計算,H1 ,它與上述實測值差異較大的原因可能是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是:

A. 稀硫酸和鋅粒反應(yīng)B. 二氧化硫和氧氣反應(yīng)

C. 濃硫酸和銅反應(yīng)D. 二氧化硫和水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫容積為1 L容器中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1,回答下列問題

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: _____________________________

ΔH2__________kJ·mol1

③在相同條件下,充入1 mol SO30.5 molO2,則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___________;此時該反應(yīng)________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾,到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min9 min,v(H2)=________mol·L1·min1。此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填編號)

A、反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點)

B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C、CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D、單位時間內(nèi)消耗3 mol H2,同時消耗1 mol H2O

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液體積比為321時,三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為

A. 343B. 123C. 321D. 111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-=ClO-+H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油通過裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。

(2)A的名稱是_______________________________

(3)C中含有的官能團(tuán)是 _________________________(填名稱)。

(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________

(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________;_____________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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