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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)F的名稱是____，⑤的反應類型是____。

(2)E中的含氧官能團是____（寫名稱），W的結構簡式為____。

(3)反應②的化學方程式是____。

(4)D發(fā)生聚合反應的化學方程式為____。

(5)芳香化合物N是A的同分異構體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構體的結構簡式____、____。

【答案】 苯甲醇 消去反應 羧基

【解析】由B的結構可知A為，A與溴發(fā)生加成反應生成B。B發(fā)生水解反應生成C為，C催化氧化的產物繼續(xù)氧化生成D，則D為。對比D、E分子式可知D分子內脫去1分子水生成E，故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，則E為，E與F發(fā)生酯化反應生成W為。據此解答。

（1）根據F的結構簡式可判斷其化學名稱是苯甲醇；⑤是醇羥基的消去反應；

（2）E為，含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基，其中含氧官能團是羧基；根據以上分析可知W的結構簡式為；

（3）反應②是鹵代烴的水解反應，方程式為；

（4）D分子中含有羥基和羧基，發(fā)生聚合反應的化學方程式為；

（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，且苯環(huán)上的一氯代物有三種，因此苯環(huán)上只有一個取代基，則符合條件的同分異構體的結構簡式為、。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹽的水溶液呈酸性的是（　�。�

A.K2SO4B.CaCl2C.CuCl2D.NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。

（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。_______________

（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素，已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產生的元素是________ (填寫元素名稱)，該元素的另一種核素，其中子數比質子數多1，此種核素的原子符號是________。

（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號)。

（4）請用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程：_________________。

（5）用實線繪出金屬與非金屬的分界線；用實線繪出過渡元素的分界線。_____________

（6）請寫出B形成的單質與氫氣反應的化學方程式：______________。

（7）下列各種敘述中，正確的是__________。

a.化學鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

c.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強

e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為：HF<HCl<HBr<HI

f.構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 molC02和0.3 molH20，由此得出的結論不正確的是

A. 該有機物分子中可能含有氧原子

B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1:3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子的結構簡式為CH3-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯氨分子的電子式為_____________，HCN中C的化合價為____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。

（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨在水中第一步電離反應的平衡常數值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的正鹽的化學式為__________________。

（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是______________________________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________。

(2)已知下列反應的反應熱：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 ( 　　 )

①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質充分反應后，最終既有沉淀又有氣體生成的是

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱

③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合

④FeCl3溶液與NaHS溶液混合

A. ②③④ B. ①② C. ①③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學方程式為___。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

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