Question

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的關系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。	出現(xiàn)白色沉淀
步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象___________。

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ b、c I 0.1mol/L醋酸溶液 < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 出現(xiàn)白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因為溶解度:AgI<AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動

【解析】試題分析：（1）①醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+。②a．滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，電離程度減小，a錯誤；b．電離吸熱，微熱溶液促進電離，電離程度增大，b正確；c．加水稀釋粗電離，電離程度增大，c正確；d．加入少量醋酸鈉晶體，增大醋酸根濃度，抑制醋酸電離，電離程度減小，答案選bc。

（2）①醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，則滴定醋酸的曲線是I。

②鹽酸和氫氧化鈉溶液均是一元的強酸和強堿，在濃度相等的條件下對水的電離程度影響是相同的。醋酸是一元弱酸，在濃度與鹽酸相等的條件下，溶液中氫離子濃度小，對水的電離程度影響小于鹽酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。

③氫氧化鈉和醋酸恰好反應時生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，要滿足溶液顯中性，則醋酸應該過量。而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時生成的氯化鈉不水解，溶液顯中性，所以V1小于V2。

④M點時醋酸過量，溶液是由等濃度的醋酸鈉和醋酸構成的，溶液顯酸性，則對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。

（3）①鐵離子與KSCN溶液反應使溶液顯紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。

②硝酸銀溶液能與KSCN溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，所以向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液時溶液中仍然會出現(xiàn)白色沉淀。

③根據(jù)以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，因此Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-＝AgI↓，從而導致AgSCN的溶解平衡正向移動。