【題目】同分異構體指的是相同分子式不同分子結構的化合物，它描述的對象主體是化合物。同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為
A.單質、原子、化合物B.元素、單質、化合物
C.無機化合物、元素、有機化合物D.原子核、原子、分子
應用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設該溶液的密度為ρg·cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中不正確的是
A.溶質的質量分數ω=
×100%
B.溶質的物質的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1
C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數小于0.5ω
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【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產Na2FeO4，下列有關說法不正確的是
A. 右側電極反應方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左側為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜
C. 可以將左側流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作
D. Na2FeO4具有強氧化性且產物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2+等
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
（1）Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價為____________。
（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是____________（答出一條即可）。
（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2
MoO3+SO2（未配 平），該反應中氧化產物是____________（填化學式）；當生成1molSO2時，該反應轉移的電子的物質的量為_________mol。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為__________________________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為____________________________________________________。
（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為__________________________。
（5）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因____________________________________。
（6）過濾后的堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時， SO42-去除率為97.5%，已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.040molL-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。
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【題目】Ⅰ.下表是某位生物教師的肝腎糖脂血液化驗單部分內容：
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C6H12O6，請根據以上信息回答下列問題：
項目名稱 | 數據 | 參考值 |
尿素氮 | 2.95 | 2.00﹣6.10mmol.L﹣1 |
葡萄糖 | 4.50 | 3.89﹣6.11mmol.L﹣1 |
總膽固醇 | 3.75 | ＜5.20mmol.L﹣1 |
甘油三酯 | 1.80↑ | ＜1.70mmol.L﹣1 |
（1）這位教師的血糖含量屬___（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。
（2）這位教師的1mL血液中含葡萄糖___g。
Ⅱ.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：
成分 | 成分的質量（g） | 摩爾質量（gmol﹣1） |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為___。
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、___（填所缺儀器的名稱）。
（3）若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，現有質量分數為98%、密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸。實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。
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【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關。回答下列問題：
（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據的軌道數為________個。
（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。
（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：
、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式______________________________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。
（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：
則一個C60分子中含有σ鍵的個數為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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【題目】將 16 克 CO 和 CO2 的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為 22 克，求原混合氣 體中 CO 的質量分數？_____若將所得的氣體再通入到 100 克質量分數為 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的質量為多少克？________
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