【題目】在金屬或非金屬底物材料上,用NaBH4進行“化學鍍”鍍鎳,可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層(3Ni3B+Ni),反應的離子方程式為:
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)與BH4-互為等電子體的一種分子為______________填化學式。
(3)B(OH)4-中硼原子軌道的雜化類型是________;1mol B(OH)4-含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
(4)Ni的晶胞結構如圖所示,鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為________。
(5)NiCl26H2O在SOCl2氣流中加熱時,生成NiCl2和兩種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式:__________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d8 CH4、SiH4 sp3 8 12 NiCl26H2O+6SOCl2=NiCl2+6SO2+12HCl
【解析】
(1)根據(jù)Ni是28號元素,書寫基態(tài)核外電子排布式;
(2)根據(jù)中電子總數(shù)為10,原子總數(shù)為5, 書寫等電子體;
(3)根據(jù)中的價層電子對數(shù)為,判斷硼原子軌道的雜化類型;
(4)根據(jù)Ni的晶胞結構可知,鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目。
(1)Ni是28號元素,基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或;
故答案為:1s22s22p63s23p63d8或;
(2)中電子總數(shù)為10,原子總數(shù)為5,與原子數(shù)相同,電子總數(shù)也相同的一種分子為CH4、SiH4等;故答案為:CH4、SiH4;
(3)中的價層電子對數(shù)為,則硼原子軌道的雜化類型是,1mol B(OH)4-含有鍵,鍵,含有的鍵的數(shù)目為8mol;故答案為:;8;
(4)根據(jù)Ni的晶胞結構可知,鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為12;故答案為:12;
(5)NiCl26H2O在SOCl2氣流中加熱時,生成NiCl2、SO2和HCl,該反應的化學方程式:NiCl26H2O+6 SOCl2= NiCl2+6SO2+12HCl;
故答案為:NiCl26H2O+6 SOCl2= NiCl2+6SO2+12HCl。
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【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
→
(1)A的系統(tǒng)命名為___________,E中官能團的名稱為__________________。
(2)A→B的反應類型為________,從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為___________________________。
(3)C→D的化學方程式為____________________________________________。
(4)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。
該路線中試劑與條件1為_______________,X的結構簡式為___________________;試劑與條件2為______________________,Y的結構簡式為_______________。
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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用合成氣(CO、H2、CO2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.58kJ/mol K1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.77 kJ/mol K2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 K3
(1)反應③的ΔH3=________,化學平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關系是K3=_____。
(2)要使反應②的速率和轉化率都增大,需要改變的條件是___________。在5MPa下,要提高反應②的轉化率,可采取的措施有__________、_________(答兩條)。
(3)若反應①在恒容密閉容器中進行,下列可以判斷該反應達到平衡的是_______(填標號)。
A.v正(H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣壓強不變
C.c(H2)與c(H2O)比值不變 D.混合氣密度不變
(4)在一定溫度和催化劑存在下,向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應①。當CO2的平衡轉化率為50%時,產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為________,該溫度下,正反應的平衡常數(shù)K=__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g),其他條件不變時平衡_______移動(填“正向”“逆向”“不”)。
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【題目】下面是一個合成反應的流程圖:
(1)請寫出中間產(chǎn)物A、B、C的結構簡式:
A.______________,B.______________,C.______________。
(2)寫出①②③④各步反應所需的反應試劑及各步反應所屬類型。
①______________,______________;
②______________,______________;
③______________,______________;
④______________,______________;
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【題目】
鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。
(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___
A.CO與CN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-
B.NH3的空間構型為平面三角形
C.Ni2+在形成配合物時,其配位數(shù)只能為4
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化
(3)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____
(4)NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,相關離子半徑如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點比NaCl高的原因是_____。
(5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示,儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“ ”)和四面體空隙(“ ”),見圖b、c,這些就是氫原子存儲處,有氫時,設其化學式為LaNixHy。
①LaNix合金中x的值為_____;
②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個,和“”同類的四面體空隙有___個。
③若H進入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7)
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【題目】(1)人造象牙的主要成分的結構簡式是,它是通過加聚反應制得的,則合成人造象牙的單體的結構簡式是____________________。
(2)聚丙烯酸甲酯的結構簡式可用表示,則其單體的結構簡式是_________。
(3)某藥物的結構簡式為,1 mol該物質與足量的NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為_______________。
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【題目】是一種有機烯醚,可以用烴A通過下列路線制得:
則下列說法正確的是( )
A.的分子式為C4H4O
B.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3
C.A能使高錳酸鉀酸性溶液退色
D.①、②的反應類型分別為取代反應、水解反應
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