【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H++2e-＝H2↑，據(jù)此可分析解答問題。

A．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H++2e-＝H2↑，A選項正確；

B．根據(jù)電池總反應2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；

C．銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項錯誤；

D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05mol Cu2O生成，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說法正確的是

A.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

B.與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質(zhì)共有9種

C.1 mol咖啡酸最多可與含3 mol NaHCO3的溶液發(fā)生反應

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15

關于該流程說法錯誤的是

A.“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化劑。

B.“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K為1.25×109

C.“除鐵”時加二氧化錳是為了氧化Fe2+，然后向溶液加適量氨水將溶液pH調(diào)節(jié)為3～4

D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.含有OH-的溶液一定呈堿性

B.pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍

C.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同

D.pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W＞X

B.Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

C.XW2分子的空間構型為直線型

D.Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(NH3)構成的原電池如圖所示，電池總反應方程式為2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH。下列敘述錯誤的是

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.若將鹽酸換成NaC1，電池的運行效率將會下降

C.負極的電極反應式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)

D.當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側離子減少0.1mol

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【題目】國家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解過程中陽極附近pH明顯增大

B.陰極電極反應式為+2e-=Pb+4Cl-

C.電路中通過2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人們的生活、生產(chǎn)密切相關。回答下列問題：

(1)微生物作用下，廢水中的可轉化為，該反應分兩步反應：

I：2+(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1

II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1

則低濃度氨氮廢水中的(aq)氧化生成(aq)的熱化學方程式為_____。

(2)在容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

①溫度T時反應達平衡，混合氣體平衡總壓強為p Pa，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。若溫度升高，Kp值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是____。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是___(填字母)。

A.逆反應速率：a點小于點c

B.反應在c點達到平衡狀態(tài)

C.反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-。

已知：正極反應式：O2-4e-=2O2-。

則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應式為__。

（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__，若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。

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