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【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點時，Y的轉化率最大

B. W、M兩點Y的正反應速率相等

C. 升高溫度，平衡常數(shù)減小

D. 平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

【答案】C

【解析】溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故C正確；D．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是

A.化合反應 B.分解反應 C．置換反應 D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活，生產息息相關。下列有關物質用途及原理分析都正確且有相關性的是（ ）

選項

物質用途

原理分析

A

液氨常作制冷劑

氨氣分解生成N2和H2是吸熱反應

B

聚碳酸酯料替代聚乙烯作包裝材料

聚碳酸酯塑料容易降解成小分子

C

磁性氧化鐵用于制造指南針

Fe2O3具有磁性

D

服用豆?jié){可緩解重金屬中毒

重金屬使蛋白質鹽析

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）。試回答:

（1）E的結構式是____________，F(xiàn)的電子式是____________

（2）寫出F與D反應的離子方程式___________________________________________

（3）物質Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率說法中不正確的是

A. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

B. 決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質

C. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B.1mol Na中約含NA個電子
C.4gNaOH中含有NA個OH﹣
D.標況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設計一個實驗：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的（ ）

A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，F、B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置______________________；DA的電子式_______________

（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是_____________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型___________________，

（4）A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4，其化學式為______________。

（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質露置于空氣中易變質的是

①氯水　②水玻璃�、蹮龎A　④漂白粉�、菥G礬　⑥亞硫酸鈉

A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易變質

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