【題目】常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

A. pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-

D. 0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，BOH溶液中存在BOHB++ OH-

【答案】CD

【解析】A．pH=12的溶液呈堿性，OH-、HCO3-反應而不能大量共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液呈酸性，NO3-、SO32-、H+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則HA為弱酸，NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為A-+H2OHA+OH-，故C正確；D.0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，溶液中氫氧根離子濃度小于BOH濃度，則BOH為弱堿，則BOH溶液中存在BOHB++OH-，故D正確；故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結構和性質(zhì)不可能的是 ( )

A．它與乙烯可能是同系物

B．一氯代物可能只有一種

C．分子結構中甲基的數(shù)目可能是0、1、2

D．等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖(部分反應條件和產(chǎn)物略去)。

已知：

Ⅰ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%

Ⅱ.

Ⅲ.

請回答：

(1)C中官能團的名稱為___________，寫出C的反式異構體的結構簡式___________，該分子中最多有___________個原子共平面。

(2)D與苯甲醛反應的化學方程式為___________。

(3)③的反應類型是____________________。

(4)PVAc的結構簡式為_______________________。

(5)寫出與F具有相同官能團的所有同分異構體中的其中二種的結構簡式________________________。

(6)參照上述信息，設計合成路線__________________以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.Na+、H+、MnO4-、CO32-
B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、
C.Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-
D.Na+、ClO-、H+、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中(m－n)為非羥基(-OH)氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關系見下表

m－n

0

1

2

3

含氧酸強度

弱酸

中強

強

很強

實例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

由此判斷下列含氧酸酸性最強的是

A. H3AsO4B. H2CrO4C. HMnO4D. H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問題：

（1）請寫出乙酸乙酯的結構簡式：________________。

（2）請寫出乙酸中官能團的名稱：_______________。

（3）寫出反應①和反應④的化學方程式：

①______________________________，

④______________________________。

（4）上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有_________反應、_________反應等(寫出兩種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究如下實驗(A)：

實驗A

條件

現(xiàn)象

加熱

i．加熱后藍色褪去

ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色

ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去

（1）使淀粉變藍的物質(zhì)是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。

設計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。

對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實驗1：測得溶液的pH≈5

實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：

①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。

（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關的是

A. 延展性好B. 容易導電C. 密度大小D. 易導熱

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