【題目】已知：①(+HNO3+H2O △H<0；②硝基苯沸點210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去)，正確的是

選項

A

B

C

D

裝置

目的

分液

配制混酸

水浴加熱

蒸餾提純

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．硝基苯的密度比水的密度大，不溶于水，可用分液分離，分層后水在上層、油層在下層，故A正確；

B．濃硫酸密度比濃硝酸密度大，為了使液體充分混合，混合時應將密度大的液體注入密度小的液體中，即應將濃硫酸注入濃硝酸中，故B錯誤；

C．該反應中需要控制反應溫度，圖示裝置缺少溫度計，故C錯誤；

D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，圖示溫度計水銀球未在支管口處，且錐形瓶不能密封，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

（1）操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____。

（2）探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_____ (選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③。能同時排除假設②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)_____ (填實驗現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃燒熱ΔH/( kJ·mol1)

-1560

-1411

-286

①ΔH=_________kJ·mol1。

②提高該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________、_________。

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應速率常數(shù)。

①設反應開始時的反應速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α時的反應速率為r2，則r2=_____ r1。

②對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是_________。

A．增加甲烷濃度，r增大 B．增加H2濃度，r增大

C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應溫度，k減小

(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：

①陰極上的反應式為_________。

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是

A.H＋的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl—的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是______，生成物是_______，化學方程式為_____________________________；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為______________，若不能，則其原因為________________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了___________狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1mol有機物在一定條件下能和7molNaOH反應

B.所有碳原子可能都在同一平面上

C.分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物的結(jié)構(gòu)有3種

D.的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下對反應的化學方程式，并注明反應類型：

（1）乙醇制乙烯：__，反應類型：__。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應：__，反應類型__。

（3）苯酚與濃溴水反應：__，反應類型__。

（4）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應：__，反應類型__。

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